Question

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）： 稱取粗鹽 濾液 精鹽
（1）第①步中，操作A是 ， 第⑤步中，操作B是 ．
（2）第④步中，寫出相應的化學方程式（設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2） ．
（3）若先加入鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是 ．
（4）判斷Na2CO3已過量的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）溶解；過濾
（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（3）操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度
（4）取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出
【解析】解：（1）在粗鹽提純之前要先將粗鹽溶解于水中，第①步中，操作A是溶解，第⑤步中的操作是實現固體和液體的分離方法，即過濾，所以答案是：溶解；過濾；（2）在粗鹽提純時，可以加入碳酸鈉除去鈣離子和多余的鋇離子，發生的反應方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl， 所以答案是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）在粗鹽提純時，若先用鹽酸調pH再過濾，那樣生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而使制得精鹽中含有一些雜質，
所以答案是：操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度；（4）判斷Na2CO3已過量的方法是取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出，所以答案是：取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出．