Question

【題目】（1）X、Y、Z三種液體的近似pH如圖，下列判斷正確的是___________。

A．X一定是酸或強酸弱堿鹽溶液 B．Y一定是90℃時的純水

C．Y液體一定呈中性 D．Z可能是Na2SiO3溶液

（2）物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小順序正確的

是___________。

A．①>②>③ B．③>①>② C．②>③>① D．③>②>①

（3）用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的溶液中加適量水，能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是___________。

A．NaOH B．CuSO4C．K2S D．NaCl

（4）比較填空(選填“>"或“ <"或"=”）

①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H1和2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H2的△H大小：△H1 __________△H2。

②等體積等PH的溶液：a．鹽酸 b．硫酸，分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的

量多少：a___________b。

③常溫下兩種溶液：a．pH=4鹽酸 b．pH=4NH4Cl溶液，其中水的電離程度大小：a__________b。

④已知某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。當(dāng)其它條件不變時，C的體積分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如右圖所示，則反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)之和：a+b ______c+d。

（5）在一定體積的密閉容器中加入1molCO2和1mol H2，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T(℃)	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________________________。

②反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

③某溫度下，平衡時各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：3[c(CO2)c(H2)] =5[c(CO)(H2O)]，判斷此時的反應(yīng)溫度為___________℃。

④800℃，向容器內(nèi)充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此刻反應(yīng)的v正___________ v逆（填“＞"或“＜”或“=”）

（6）下圖所示為用惰性電極電解100mL 0.5mol·CuSO4溶液的裝置，b電極上的電極反應(yīng)式為______。若a電極共產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的pH =___________（不考慮溶液體積變化）。

Answer 1

【答案】 D B A > = < > 吸熱 700 < Cu2++2e-=Cu 1

【解析】（1）A．X的pH為1，小于7，呈酸性，可以是酸或強酸弱堿鹽溶液，也可能是酸式鹽溶液如NaHSO4，故A錯誤；B．溫度升高促進(jìn)水的電離，90℃時的純水pH小于7，故B錯誤；C．沒有指明溫度，pH等于7的液體不一定是中性，故C錯誤；D．Z的pH為10，大于7，呈堿性，而硅酸鈉溶液顯堿性，所以Z可能是硅酸鈉溶液，故D正確；故選D。

（2）③中氫離子抑制銨根離子水解，銨根離子濃度最大；①中電離生成NH4+，且銨根離子水解程度很弱；②中氨水電離程度很小，NH4+生成的濃度最小，則c（NH4+）大小順序為③＞①＞②，故選B。

（3）A．電解NaOH溶液實質(zhì)是電解水，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加適量水，能使溶液濃度和電解前相同，故A正確；B．電解硫酸銅實質(zhì)是電解硫酸銅和水，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加適量水，不能使溶液濃度和電解前相同，故B錯誤；C．電解K2S溶液電解的是K2S和水，電解結(jié)束后加水不能恢復(fù)原溶液的濃度，故C錯誤；D．電解NaCl實質(zhì)是電解水和氯化鈉，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液濃度和電解前相同，故D錯誤；故選A。

（4）比較填空(選填“>"或“ <"或"=”）

①氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱，即完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量高，則△H1＞△H2；

②等體積等PH的鹽酸和硫酸溶液中H+的物質(zhì)的量相等產(chǎn)，與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量也相等，即a=b；

③常溫下，pH均為4的鹽酸和NH4Cl溶液中，影響水電離的因素是酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離，水的電離程度大小關(guān)系是a＜b：

④由圖示可知在相同溫度下，增大壓強，C的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡正向移動，即正方向是氣體體積減小的方向，故a+b＞c+d；

（5）①因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=；

②化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動，因此正反應(yīng)方向吸熱；

③平衡濃度符合下式3[c(CO2)c(H2)] =5[c(CO)(H2O)]時，K==0.6，平衡常數(shù)只值受溫度的影響，當(dāng)K=0.6時，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，所以溫度是700℃，

④800℃，向容器內(nèi)充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此時Qc==1＞0.9，反應(yīng)逆向進(jìn)行，此刻反應(yīng)的v正＜v逆；

（6）如圖乙所示電解100mL0.5molL-1CuSO4溶液，發(fā)生的電解池反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，與電源負(fù)極相連的為陰極，溶液中銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則b電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；
若a電極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體為氧氣，物質(zhì)的量為0.0025mol，消耗氫氧根離子物質(zhì)的量為0.01mol，溶液中生成氫離子物質(zhì)的量為0.01mol，c（H+）==0.1mol/L，pH=-lg0.1=1。