【題目】下列物質的用途說法錯誤的是 ( )
A. 甲醛的水溶液(福爾馬林)可用于防腐 B. 乙二醇可用于配制汽車防凍液
C. 部分鹵代烴可用作滅火劑 D. 酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒
智趣暑假溫故知新系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組氣體中，通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是
A. HCl、N2、NH3 B. Cl2、CO2、O2
C. NO、O2、N2 D. CO2、CO、H2S
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【題目】用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線如下：
已知：①
②W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。
（1）生成A的反應類型是______，試劑a是______，B中所含的官能團名稱是_______。
（2）①F的結構簡式是______。
②“F→X”的反應中，除X外，另外一種產物是______。
③生成聚合物Y的化學方程式是_______。
（3）Q是W的同系物且相對分子質量比W大14，則Q有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的為________、__________（寫結構簡式）。
（4）只以CH2=CH-CH=CH2為有機原料，選用必要的無機試劑合成
，寫出合成路線__________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如下圖裝置①。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列有關敘述不正確的是
A. 該燃料電池負極發生的電極反應為：N2H4+4OH－4e－==N2↑+4H2O
B. 用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產生7.1g Cl2至少需加入0.5 mol N2H4
C. 該燃料電池中，電子從左側電極經外電路流向右側電極，溶液OH－遷移到左側
D. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸
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【題目】苯乙烯是生產塑料和合成橡膠的重要基本有機原料，乙苯催化脫氧法是目前國內外生產苯乙烯的主要方法，其化學方程式為：
（1）若升高溫度，該反應的平衡常數變大，則ΔH____________（填“大于0”或“小于0”）。該反應在_______________條件下能自發進行（填“較高溫度”、“較低溫度”或“任何溫度”）。
（2）維持體系總壓強ρ恒定，在溫度T時，物質的量為2mol、體積為1L的乙苯蒸汽發生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉化率為80%，則在該溫度下反應的平衡常數K=_____。
（3）在體積為2L的恒溫密閉容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分鐘后達到平衡，測得氫氣的濃度是0.5mol/L，則乙苯蒸汽的反應速率為_________________；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽，則v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）工業上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣（原料中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1:9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數）示意圖如下：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實_________________________。
②控制反應溫度為600℃的理由是_____________________。
（5）某燃料電池以乙苯為燃料，Li2CO3與K2CO3混合的碳酸鹽為電解質的高溫型燃料電池，其負極的電極反應式為_____________________，正極上通入的氣體為______________。
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【題目】實驗室用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經歷了下列過程（已知 Fe3+在pH＝5時沉淀完全）。其中分析錯誤的是（ ）
A．步驟②發生的主要反應為：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
B．步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2
C．步驟③用 CuCO3代替CuO也可調節溶液的pH
D．步驟⑤的操作為：向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復操作2-3次
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【題目】甲烷、乙烯、乙醇、乙酸都是常見的有機物,下列說法正確的是
A. 甲烷中混有乙烯,用酸性高錳酸鉀溶液除去
B. 乙醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 酒越陳越香與酯化反應有關
D. 乙醇與乙酸酯化反應時用稀硫酸作催化劑
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