【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是（ ）
A. 少量Fe與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
B. Ca(OH)2溶液中加入足量NaHCO3溶液：Ca2＋+HCO3-+ OH－=CaCO3↓+H2O
C. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－
D. 鋁片溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑
【答案】D
【解析】
A. 少量Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋4H＋+NO3-=Fe3＋＋NO↑+2H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B. Ca(OH)2溶液中加入足量NaHCO3溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋+2HCO3-+ 2OH－=CaCO3↓+CO32-+H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C. 氯氣溶于水，反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D. 鋁片溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，選項(xiàng)D正確。
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（加試題）
（一）以一氯代乙酸鈉(CH2ClCOONa）水溶液為原料，通過電解法可以制備1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl），裝置如圖1所示。
（1）所用的離子交換膜是___(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
（2）寫出電解池總反應(yīng)___。
（二）1940年，我國著名化工專家侯德榜先生成功沖破了“索爾維”法的技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，用NaCl固體代替生石灰，加入母液，并聯(lián)合合成氨廠一起生產(chǎn)出純堿和氯化銨。這便是舉世聞名的“侯氏聯(lián)合制堿法”，工藝流程如圖2。
請回答：
（1）關(guān)于合成氨反應(yīng)，下列說法合理的是___。
A．反應(yīng)體系中一般用V2O5作催化劑
B．因?yàn)樵摲磻?yīng)ΔS小于零，所以反應(yīng)的ΔH一定也小于零
C．因?yàn)樵摲磻?yīng)的ΔS小于零，所以反應(yīng)的壓強(qiáng)控制越高越好
D．該反應(yīng)往往控制在500℃左右，是因?yàn)樵摐囟认路磻?yīng)物轉(zhuǎn)化率最高
（2）一定溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝48。若在該溫度下，在9L的恒容容器中投入1mol氮?dú)夂?/span>3mol氫氣進(jìn)行反應(yīng)，則氨氣的平衡產(chǎn)率y＝___；若氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為n∶1，相應(yīng)平衡體系中氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請?jiān)趫D3中繪制x隨n變化的示意圖(計(jì)算時(shí)不計(jì)副反應(yīng))。______
（3）侯氏制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了____（填上述編號）的循環(huán)。
（4）關(guān)于侯氏聯(lián)合制堿法，下列說法合理的是_____。
A．往沉淀池中先通入CO2再通入氨氣的目的是提高NaHCO3的產(chǎn)量
B．往母液中加入食鹽的目的是使NaHCO3更多地析出
C．從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水
D．往母液中通氨氣目的僅僅是增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中央電視臺報(bào)道聯(lián)華超市在售的某品牌雞蛋為“橡皮彈”，專家介紹，這是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多棉酚所致。其結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列說法不正確的是( )
A. 該化合物的分子式為：C30H30O8
B. 1mol棉酚最多可與10mol H2加成，與6molNaOH反應(yīng)
C. 在一定條件下，可與乙酸反應(yīng)生成酯類物質(zhì)
D. 該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．石灰乳中逐滴加入稀鹽酸
D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為
，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：
已知：
①A的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰
②
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為_______。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。
（3）由C生成D的反應(yīng)類型為________。
（4）由D生成E的化學(xué)方程式為___________。
（5）G中的官能團(tuán)有___、 ____ 、_____。（填官能團(tuán)名稱）
（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。（不含立體異構(gòu)）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_____________
(2)W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________。
(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。Y的最高價(jià)氧化物是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)______________(填是.否)
(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是
____________________________________________________。(用離子符號表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、
、Cl-、Mg2+、Ba2+、
、
，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。
（已知， 
+OH-
H2O+NH3↑）
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題。
（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-？____________（答是或否）。
（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有____________（填離子符號），其物質(zhì)的量濃度為____________。
（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為____________。
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（______）
A．該混合液中一定含有K+、
、
、
，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol
B．該混合液中一定含有
、
、
，可能含K+、Cl-
C．該混合液中一定含有
、
、
，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．該混合液中一定含有
、
，可能含Mg2+、K+、Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用它。
(1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，請觀察圖后回答下列問題：
① 請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
② 通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體是______
填化學(xué)式
。
(2)某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉這是一個(gè)放熱反應(yīng)，回答下列問題：
①在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
②漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是______________________________。
③裝置C的作用是______________。
④此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)：
I．溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成
，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是________________________。
II．試判斷另一個(gè)副反應(yīng)用化學(xué)方程式表示______________________________，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可以在A與B之間連接一個(gè)裝有______的洗氣瓶。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】這次中美貿(mào)易戰(zhàn)的矛盾激化，也讓我們看到了中國半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)存在的諸多不足，俗話說“亡羊補(bǔ)牢，為時(shí)未晚”，找出存在的不足，然后針對地去解決問題，才能讓半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)鏈發(fā)展壯大起來。三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。一研究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)
制備POCl3并測定產(chǎn)品含量。
資料卡片：
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 相對分子質(zhì)量 | 其他 |
PCl3 | -93.6 | 76.1 | 137.5 | 遇水劇烈水解，易與O2反應(yīng) |
POCl3 | 1.25 | 105.8 | 153.5 | 遇水劇烈水解，能溶于PCl3 |
SOCl2 | -105 | 78.8 | 119 | 遇水劇烈水解，受熱易分解 |
（1）若選用Na2SO3固體與70％濃H2SO4制取SO2，反應(yīng)的離子方程式是：______________。
（2）溶液A為飽和食鹽水，乙裝置中應(yīng)該盛裝的試劑為__________(填“P2O5”或“堿石灰”或“濃H2SO4”或“無水硫酸銅”)；反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫出的儀器最好選擇______(填“己”或“庚”)。
（3）甲、丁裝置的作用除了用于氣體的凈化除雜外，還有_____________________________。
（4）水浴加熱三頸燒瓶，控制反應(yīng)溫度在60～65℃，其原因是_________________________。
（5）產(chǎn)品經(jīng)提純后仍含少量PCl3雜質(zhì)，通過佛爾哈德法可測定產(chǎn)品中POCl3的含量：準(zhǔn)確稱取1.500g樣品在碘量瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100 mL溶液，取10．00 mL于錐形瓶中，加入0.2000 mol·L-1的AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機(jī)物覆蓋。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑，用0.1000mol·L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3至終點(diǎn)(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。
①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________________________。
②POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________。
③已知：KSP(AgC1)=3．2×10-10 mol2·L-2，KSP(AgSCN)=2×10-12 mol2·L-2，若無硝基苯覆蓋沉淀表面，測定POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將___________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
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