Question

【題目】碲及其化合物是半導體材料。

（1）25℃時,H2TeO3(亞碲酸)：Ka1=1.0×10-3、Ka2=2.0×10-8。在該溫度下,0.1mol·L-1H2TeO3溶液的pH約為_____________(填代號)。

A．0.7 B．1 C．2 D．5

NaHTeO3溶液中,H2TeO3、HTeO3-、TeO32-濃度大小的排序為____________________。

（2）工業上,常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te,含少量的Ag、Au)冶煉碲,其工藝流程如下(已知TeO2微溶于水,易與濃強堿．濃強酸反應)：

①銅陽極泥溶于硫酸時加壓的目的是_____________________________________________；

若調節pH時,pH過低,則粗碲產率會_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②上述流程中可以循環利用的物質是____________________。

③寫出銅陽極泥轉化成TeO2的化學方程式：___________________________________________。

Answer 1

【答案】 C HTeO3->TeO32->H2TeO3 增大氧氣濃度,提高反應速率 減小 H2SO4、HCl Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O

【解析】（1）25℃時,H2TeO3(亞碲酸)：Ka1=1.0×10-3、Ka2=2.0×10-8。在該溫度下,0.1mol·L-1H2TeO3溶液中，c(H+)mol/L，則pH約為2，選C。

NaHTeO3溶液中，既可以電離又可以水解，其水解平衡常數為Kh=< Ka2，所以HTeO3-的電離程度大于其水解程度，故H2TeO3、HTeO3-、TeO32-濃度大小的排序為HTeO3->TeO32->H2TeO3。

（2）由流程可知，銅陽極泥在加壓條件下與氧氣、硫酸反應，Cu2Te轉化為硫酸銅、二氧化碲，過濾后得濾渣1，濾渣1中TeO2與濃鹽酸反應后轉化為四氯化碲，過濾除去不溶物金、銀等，得濾液2，向濾液2中通入二氧化硫發生反應TeCl4+2SO2+4H2O=Te+ 2H2SO4+4HCl，過濾得到粗碲。

①銅陽極泥溶于硫酸時，氧氣是氧化劑，所以加壓的目的是增大氧氣濃度,提高反應速率；若調節pH時，pH過低，因為TeO2易與濃的強酸反應，則粗碲產率會減小。

②由上述分析可知，流程中可以循環利用的物質是H2SO4、HCl。

③銅陽極泥轉化成TeO2的化學方程式為Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O。