【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是
A. Al
NaAlO2(aq) 
NaAlO2(s)
B. CuCl2Cu(OH)2
Cu
C. NaCl(aq)
NaHCO3(s) Na2CO3(s)
D. MgO(s) 
Mg(NO3)2(aq) 
Mg(s)
【答案】A
【解析】A．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液為強堿弱酸鹽溶液，水解產物無揮發，蒸發會得到溶質；
B．氫氧化銅與葡萄糖反應生成氧化亞銅；
C．氯化鈉溶液中通入二氧化碳不反應；
D．電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂。
A．鋁和氫氧化鈉溶液反應得到偏鋁酸鈉溶液和氫氣，偏鋁酸鈉溶液蒸發得到溶質偏鋁酸鈉固體，物質轉化在給定條件下能實現，A正確；
B．氯化銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅，在加熱條件下與葡萄糖發生氧化還原反應葡萄糖中的醛基被氧化為羧基，氫氧化銅被還原為氧化亞銅，得不到銅單質，B錯誤；
C．向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳會生成碳酸氫鈉，二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液不反應，物質轉化在給定條件下不能實現，C錯誤；
D．氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，電解硝酸鎂溶液不能得到金屬鎂，物質轉化在給定條件下不能實現，D錯誤；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現代工業的味精”。釩對稀酸是穩定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成
。
(1)請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：________________________
(2)灼燒
時可生成釩的氧化物
請寫出該反應的化學方程式：_________
(3)
是較強的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產生氯氣，其中釩元素被還原為藍色的
請寫出該反應的離子方程式：________________________
(4)是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽（陰離子為
），溶于強酸生成含釩氧離子
的鹽。請寫出分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：
______________________
(5)工業上用接觸法制硫酸時要用到。在氧化
的過程中，450℃時發生與
之間的轉化：
說明
在接觸法制硫酸過程中所起的作用是________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（13分）用輝銅礦（主要成分為 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等雜質）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：
（1）下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達到目的的是____（填字母）。
A．延長浸取時間 | B．將輝銅礦粉碎 |
C．充分攪拌 | D．適當增加硫酸濃度 |
（2）濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的離子方程式：_______。
（3）研究發現，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是___________。
（4）“除鐵”的方法是通過調節溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，則加入的試劑A可以是_______（填化學式）；“趕氨”時，最適宜的操作方法是________。
（5)“沉錳”（除Mn2＋）過程中有關反應的離子方程式為_______。
（6）濾液Ⅱ經蒸發結晶得到的鹽主要是___________（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化不屬于水解反應的是
A.吃饅頭時多咀嚼后有甜味
B.不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現黃色斑痕
C.油脂和氫氧化鈉溶液共熱后可制得肥皂
D.蛋白質在胃蛋白酶或胰蛋白酶作用下轉變為氨基酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一容積固定的密閉容器中，加入1 molCO2，2 molH2進行吸熱反應
，下列情況能說明反應一定達到平衡狀態的是
A. 容器內混合物的相對分子質量不再隨時間改變B. 生成1 mol H—H鍵的同時消耗1 mol CO2
C. 容器內的氣體總壓強不再隨時間改變D. 容器內CO2與H2的濃度相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法合理的是
A. B中藍色溶液褪色可以證明還原性： I-＞SO2
B. 實驗完成后，檢驗A中是否含有Fe2+，可用酸性KMnO4溶液
C. 實驗完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀
D. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，發生的反應是氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關系如圖所示，已知pKa=-lgKa，下列有關敘述錯誤的是
A. 常溫下，Ka(CH3COOH)=10-5
B. a點時，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 常溫下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pH
D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識，回答下列問題：
Ⅰ.在① 
② 
③ 
④ 
⑤
⑥ 
中:
(1)____和____互為同位素。
(2)____和____質量數相等,但不能互稱同位素。
(3)____和____的中子數相等,但質子數不相等,所以不是同一種元素。
Ⅱ.已知31 g白磷變為31 g紅磷釋放能量。試回答：
(1)上列變化屬于_____________變化。
(2)31 g白磷具有的能量_________（填“＞”或“＜”，下同）31 g紅磷具有的能量。
(3)31 g白磷完全燃燒釋放的能量_________31 g紅磷完全燃燒釋放的能量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：
已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。
②D的苯環上僅有兩種不同化學環境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應。
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為____________。
（2）B的化學名稱為____________。
（3）C與D反應生成E的化學方程式為____________。
（4）由E生成F的反應類型為____________。
（5）G是分子式為____________。
（6）L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結構簡式為___________、____________。
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