【題目】利用廢蝕刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl36H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl36H2O。下列有關實驗說法正確的是（ ）
A. 用H2O2氧化廢蝕刻液的離子方程式為：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O
B. 用裝置甲可以制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵
C. 用裝置乙可以分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3
D. 用裝置丁由FeCl3溶液制備FeCl36H2O需要經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌等步驟
【答案】B
【解析】
用H2O2氧化廢蝕刻液，使亞鐵離子生成鐵離子，用甲裝置制備氨氣，生成的氨氣通入乙裝置，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]，用丙裝置過濾分離，用鹽酸溶解氫氧化鐵沉淀，將溶液在蒸發皿中進行蒸發，且應通入氯化氫防止鐵離子水解，以達到制備FeCl36H2O的目的，以此解答該題。
A.H2O2具有強的氧化性，可用H2O2氧化廢蝕刻液中的Fe2+，反應的離子方程式為：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O，A正確；
B.氨氣易溶于水，注意防止倒吸，所以要選用乙裝置，氨氣與溶液反應生成Cu (NH3)4Cl2和氫氧化鐵，B錯誤；
C.用裝置丙可以分離可溶性Cu(NH3)4Cl2溶液和難溶性的固態Fe(OH)3，C錯誤；
D.由FeCl3溶液制備FeCl36H2O需要在蒸發皿中蒸干，不能再燒杯中進行，D錯誤；
故合理選項是A。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發生如下反應 2A（g）＋B（g）
2C（g） △H<0 ，經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0. 6 mol·L-1 ，現有下列幾種說法：
① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L-1s-1
② 達到平衡狀態時，升高溫度，則該化學平衡向左移動，同時化學平衡常數K也減小
③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70％
④ 達到平衡狀態時，增加A物質的量，A和B轉化率都提高
⑤當各物質濃度滿足c(A)=2c(B)= c(C)時，該反應達到了平衡狀態
其中正確的是（ ）
A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ③④
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【題目】化合物G是合成某種哮喘藥的中間體，G的合成路線如圖，請回答下列問題：
已知：I．化合物A的核磁共振氫譜有4組吸收峰。
Ⅱ．通常情況下，在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。
Ⅲ．醛能發生羥醛縮合反應，再脫水生成不飽和醛：
Ⅳ．
(1)A的結構簡式是________，名稱是________，1mol A完全燃燒消耗氧氣的物質的量為________mol。
(2)B生成C的化學方程式是________________________________。
(3)C的分子式為________。
(4)E生成F的反應類型是________________。
(5)G中含氧官能團的名稱是________________。
(6)符合下列條件的B的同分異構體共有________種。
①能與氯化鐵溶液發生顯色反應
②1H—NMR譜顯示分子中苯環上有2種不同化學環境的氫原子
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【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選擇適當的化學試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。
（1）裝置A是CO2氣體的發生裝置，請寫出儀器a的名稱__________。
（2）B中盛飽和NaHCO3溶液，其作用是___________。
（3）寫出C中過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式____________________。
（4）D中盛放的試劑可以是__________（填序號）。
① 濃H2SO4 ② NaOH溶液 ③ CaCl2溶液 ④ Ca(OH)2溶液
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【題目】下列有關有機物結構和性質的說法正確的是（ ）
A. 甲中所有原子可能處于同一平面
B. 乙的一氯代物有4種
C. 丙一定條件下能發生的反應類型有取代，加成，氧化，消去反應
D. 丁與苯互為等電子體，可由苯的結構和性質推測丁的結構與性質
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【題目】雷諾嗪是治療慢性心絞痛首選新藥。雷諾嗪合成路線如下：
（1）雷諾嗪中含氧官能團，除酰胺鍵（-NHCO-）外，另兩種官能團名稱：___、____。
（2）寫出滿足下列條件A的同分異構體的數目_____。①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②1mol該分子可與2molNaOH反應。
（3）從雷諾嗪合成路線得到啟示，可用間二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)NH（無機試劑任用）合成鹽酸利多卡因，請在橫線上補充反應物，在方框內補充生成物。_____、_____、_____、_____、_____、_____。
鹽酸利多卡因
已知：
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【題目】H2是一種重要的清潔能源。
(1)2018年我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得合成氨原料和合成液態燃料的原料。其工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質的量之比按4：1計）。工作過程中，膜I側所得
=3，則膜I側的電極方程式為________________________。
(2)已知: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol，
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.1 kJ/mol，H2還原CO反應合成甲醇的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH1，則ΔH1=_____________ kJ/mol，該反應自發進行的條件為_________。
A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下
(3)恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入1mol CO和2.2 mol H2，發生反應 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實驗測得平衡時CO的轉化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。
P1_______P2，判斷的理由是____________________________。
(4)若反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1L的密閉容器中發生，反應過程中各物質的物質的量隨時間變化見下表所示：
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
H2 | 4 | 2 | ||
CO | 2 | 1 | ||
CH3OH(g) | 0 | 0.7 |
①下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是_____(填字母)；
A.容器內壓強保持不變 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
C.混合氣體的相對分子質量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
②若起始壓強為P0 kPa，則在該溫度下反應的平衡常數Kp=__________(kPa)-2。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
③反應速率若用單位時間內分壓的變化表示，則10min內H2的反應速率v(H2)= _______Pa/min。
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【題目】工業電解飽和食鹽水模擬裝置的結構如圖所示：
（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式____，該工業稱___工業。
（2）實際生產中使用的鹽往往含有一些雜質，在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液 ⑤加過量的BaCl2溶液，操作正確的順序是____（選填字母）
a．①④②⑤③ b．⑤②④①③ c．②⑤④①③ d．⑤②④③①
（3）在該裝置中寫出裝NaOH溶液試管中所發生的化學反應方程式_____。
（4）工業上用____（寫物質名稱）和電解產物____反應可制得漂粉精， 漂粉精敞口放置于空氣中易失效，原因是（用化學方程式表示）___、____。
（5）工業上用兩種電解產物在如圖合成塔中合成氯化氫，A處通入___，B處通入___，后將氯化氫溶于水中即可得到鹽酸，其電離方程式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于燃料充分燃燒的說法，不正確的是 ( )
A. 空氣量越多越好B. 應通入適量空氣
C. 固體燃料燃燒前要粉碎D. 液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出
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