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今有室溫下的四種溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na₂CO₃溶液，體積為V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氫氧化鈉溶液。下列有關說法正確的是(　　)

A．將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴大10倍，所得溶液pH變為(a－1)

B．V₁L③溶液和V₂L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，則V₁:V₂＝11:9

C．①與④兩溶液等體積混合，混合液pH＝7

D．①與③兩溶液的物質的量濃度相等

溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴大10倍，溶液中氫離子的濃度減小，溶液的PH增大，A錯誤；③和④是強酸和強堿溶液，根據混合后溶液pH＝3可以得到混合后溶液中H⁺的濃度為10^-3mol/L，所以

計算得V₁:V₂＝11:9，所以B正確；由于醋酸是弱酸，溶液中還存在醋酸分子所以①與④兩溶液等體積混合，混合液pH小于7，C錯誤；硫酸屬于二元強酸，醋酸屬于弱酸當PH相同時，二者的濃度不同，D錯誤；所以答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

10、能源可劃分為一級能源和二級能源,自然界直接提供的能源為一級能源,需要消耗其它能源的能量間接獲取的能源稱為二級能源。下列關于能源的說法正確的是
C．電能是一級能源 D．煤氣是一級能源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是：

A．Na HSO₄

B．Al³⁺

C．CO₃²^－

D．K⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：
　　　 H₂SO₄=H⁺+HSO₄^—，　 HSO₄　

H⁺+SO₄²^—。
　請回答下列有關問題：
（1）Na₂SO₄溶液呈填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
（2）H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的離子方程式為　　　　　；
（3）在0.10mol·L^—¹的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關系正確的是　　　（填寫編號）

A．c（Na⁺）=c（SO₄²^—）+c（HSO₄^—）+c（H₂SO₄）

B．c（OH^—）=c（HSO₄^—）+c（H⁺）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^—）+c（HSO₄^—）+2c（SO₄²^—）

D．c（Na⁺）="2" c（SO₄²^—）+2 c（HSO₄^—）

（4）寫出NaHSO₄溶液中溶質電離常數（K_a）的表達式　　　；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處。荷蘭科學家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定義為c( H⁺)與c( OH^－)比值的對數，用公式表示為AG = lg[c( H⁺)/c( OH^－)] 。下列有關敘述中，正確的是（）

A．在25℃時，AG ＝ 10的溶液呈堿性

B．在25℃時，若溶液呈中性，則pH ＝7，AG ＝ 1

C．在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG ＝ 2(7－pH)

D．在25℃時，0.1 mo1·L^—1NaOH溶液AG ＝ 0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）設水的電離平衡曲線如圖所示：

⑴若以A點表示水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從增加到 .
⑵將pH=8的Ba(OH)₂溶液與PH=5的稀鹽酸相混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積比為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，0.l mol·L^-1NaHB溶液中，C(H^＋)>c(OH^－),則下列各關系式一定正確的是

A．c(Na^＋)=c(HB^－)＋2c(B²^－)＋c(OH^－)

B．溶液的pH="1"

C．c(Na^＋)="0.l" mol·L^-1≥c(B²^－)

D．C(H^＋).c(OH^－)=10^-14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）CCS技術是將工業和有關能源產業中所生產的CO₂進行捕捉與封存的技術，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”的簡單流程圖如圖所示（部分條件及物

質未標出）。回答下列問題：

CH₄在催化劑作用下實現第一步，也叫CH₄不完全燃燒，1gCH₄不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式。
(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用（1）轉化中得到的合成氣制備甲醇。反應為CO（g）+2H₂(g)

CH₃OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數據見下圖：

①根據上圖計算，從反應開始到tmin時，用H₂濃度變化表示的平均反應速率v(H₂)=
②t min至2tmin時速率變化的原因可能是；
③3tmin時對反應體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線。
（3）某同學按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進行電解的相關操作，以測定銅的相對原子質量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當裝置Ⅱ中某電極上收集到標準狀況下的氣體V₁mL時，另一電極增重mg(m＜12.8)。

①裝置Ⅰ中、H⁺向

極（填“a”或“b”）移動；b電極上發生的反應為。
②銅的相對原子質量的表

達式為（用m和V₁的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．0.1mol·L^-1氨水中，c (OH^-)＝ c(NH₄⁺)
B．10 mL 0.02mol·L^-1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L^-1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=10
C．在0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)＝ c(CH₃COOH)＋c(H⁺)
D．0.1mol·L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，
c(Na⁺)＝ 2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

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