【題目】若不斷地升高溫度，實現“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的轉化。在轉化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是
A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵
B．氫鍵；氫鍵；極性鍵[
C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力
D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質分類或歸類中，正確的是
①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③電解質：明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀
④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨
A．①③ B．②③ C．③④ D．④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是
A. 常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C. W的氫化物比X的氫化物穩定
D. Y元素最高價氧化物對應水化物比W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應：aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)，當其他條件不變時，反應過程中某物質在混合物中的百分含量與溫度(T)、壓強(p)的關系如下圖所示。下列判斷正確的是
A．T1＜T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0
C．p1＜p2，a=c+d D．p1＜p2，a+b=c+d
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【題目】下列關于分子晶體的說法正確的是
A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩定
B．在分子晶體中一定存在共價鍵
C．冰和Br2都是分子晶體
D．稀有氣體不能形成分子晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中加入的試劑是 。
（2）虛線框內的實驗裝置的作用 。
（3）裝置B中盛放的試劑是 （選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為 ，化學反應方程式是 ，該反應屬于四種基本反應類型中的 _______反應。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。
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【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 。
a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
(2)
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
加入NH3·H2O調節pH=8可除去 (填離子符號)，濾渣Ⅱ中含 (填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是 。
已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
(3)利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。
已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O；Ba2++CrO42—=BaCrO4↓
步驟Ⅰ：移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。
滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為 mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將 (填“偏大”或“偏小”)。
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【題目】【2014新課標1】9．已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快
下列有關反應的說法正確的是( )
A．反應的速率與I－的濃度有關
B． IO－也是該反應的催化劑
C．反應活化能等于98KJ·mol－1
D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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