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【題目】下列因果關系表述正確的是( )

A. 硅晶體具有半導體性能，可用于光導纖維

B. NH3易溶于水，可用作制冷劑

C. 鐵比銅金屬性強，可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

D. 氯水中的次氯酸具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

【答案】D

【解析】

A．用于制取光導纖維的是高純度二氧化硅而不是硅晶體，A項錯誤；

B．氨氣所以能作制冷劑，是因為液氨揮發時要吸收大量的熱，與其水溶性強弱無關，B項錯誤；

C．FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板時發生反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+Cu，該反應利用了Fe3+的氧化性強于Cu2+，從中無法看出鐵和銅的金屬性強弱。要比較鐵和銅的金屬性強弱，應比較Fe2+和Cu2+的氧化性強弱，比如通過反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可以看出鐵的金屬性強于銅，C項錯誤；

D．Cl2溶于水發生反應：Cl2+H2OHClO+HCl，氯氣可用于自來水的殺菌和消毒，主要就是利用了次氯酸的強氧化性，D項正確；

所以答案選擇D項。

練習冊系列答案

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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（）

A. 2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO- 的數目為NA

B. 一定質量的某單質，若含質子數為n NA，則中子數一定小于nNA

C. 標準狀況下，22.4LHF含有的共價鍵數為NA

D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2，當1molFe2+被氧化時，轉移的電子數不小于3NA

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【題目】工業上可利用“甲烷蒸氣轉化法”生產氫氣，反應的熱化學方程式為CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+161.1kJ·mol-1

（1）已知溫度、壓強對甲烷平衡時的體積分數的影響如圖1，請回答：

①圖1中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1MPa、2MPa時甲烷體積分數的曲線，其中表示1MPa的是_____。

②該反應的平衡常數：K(600℃)___（填“＞”“＜”或“=”）K(700℃)。

（2）①已知：在700℃、1MPa時，1molCH4與1molH2O在1L的密閉容器中反應，6min時達到平衡（如圖2），此時CH4的轉化率為__，該溫度下反應的平衡常數為____（結果保留小數點后一位數字）。

②從圖2分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是____（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”）移動，采取的措施可能是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的敘述正確的是

A. 反應①常溫下能進行，其有機產物為

B. 反應②不發生，但是仍有分層現象，紫色層在下層

C. 反應③為加成反應，產物是三硝基甲苯

D. 反應 ④中1mol苯最多與3 mol H2發生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

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