【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是( )
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A.用CCl4提取溴水中的Br2 | B.從KI和I2的固體混合物中回收I2 |
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C.稀釋濃硫酸 | D.工業酒精制備無水酒精 |
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行反應3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol，且反應前后的壓強之比為5：4(相同的溫度下測量），則下列說法正確的是
A. 該反應的化學平衡常數表達式是
B. 此時B的平衡轉化率是40%
C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
D. 其他條件不變時，增大B的濃度，B的平衡轉化率不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應的離子方程式為
A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－
B. c(H＋)/c (OH－)＝10－10的無色溶液：Na ＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C. 由水電離產生c(H＋)＝10－10mol·L－1的溶液：
、AlO2－、Ca2＋、S2－
D. c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：K＋、SO32－、S2－、SO42－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用含有雜質(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經歷下列過程(Fe3＋在pH＝5時已完全沉淀)：
，②
→CuSO4·5H2O晶體
下列分析中正確的是
A. 用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L－1的稀硫酸，只需3種玻璃儀器
B. 步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2＋充分轉化成Fe3＋，實驗操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯氣
C. 利用Cu(OH)2替代CuO也可調節溶液pH而不影響實驗結果
D. 步驟④之后的實驗操作是蒸干溶劑結晶，所需儀器是蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架
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【題目】某試劑瓶上貼有如下標簽，對該試劑理解正確的是
A. 該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O
B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L
C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應，需要取該溶液10 mL
D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，以CO和H2為原料生產二甲醚主要發生以下三個反應：
化學反應方程式 | 化學平衡常數 | |
①CO(g)＋2H2(g) | ΔH1=-99 kJmol-1 | K1 |
②2CH3OH(g) | ΔH2＝－24 kJmol-1 | K2 |
③CO(g)＋H2O(g) | ΔH3＝－41 kJmol-1 | K3 |
（1）該工藝的總反應為3CO(g)＋3H2(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH
該反應ΔH＝__________________，化學平衡常數K＝____________________(用含K1、K2、K3的代數式表示)。
（2）某溫度下，將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中，發生反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分鐘后反應達平衡，測得二甲醚的體積分數為25%，則CO的轉化率為________。
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有________。
A．分離出二甲醚 B．升高溫度 C．改用高效催化劑 D．增大壓強
（4）該工藝中反應③的發生提高了CH3OCH3的產率，原因是_______________________________。
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【題目】下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是
A. 焰色反應均為黃色
B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質
D. 物質的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應，Na2CO3產生的二氧化碳多
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【題目】20℃時，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線
B. Q點對應的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)
C. 20℃時，H2C2O4的一級電離平衡常數Ka1=1×10-4.2
D. 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)
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