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如下圖裝置能組成原電池的是（）

此題考查原電池的構(gòu)成要素，要從構(gòu)成要素去分析解答。符合原電池的條件必須滿足四點(diǎn)：⑴要有活潑性不同的兩個(gè)電極；⑵要有電解質(zhì)溶液；⑶兩電極浸入電解質(zhì)溶液中且用導(dǎo)線連接起來(lái)組成閉合的回路；⑷能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)。A中酒精是非電解質(zhì)，D中兩極的活潑性一樣。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示，在大試管里放一段光亮無(wú)銹的彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒插入水中，將這個(gè)裝置這樣放置約一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是 _____________________，原因是___________________________________。試管內(nèi)水面會(huì)上升，最終上升高度大約為_(kāi)______，原因是__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

剪長(zhǎng)約6cm、寬2cm的銅片、鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上（間隔2cm）。將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“－”端相連接，電流表指針調(diào)到中間位置。取兩個(gè)50mL的小燒杯，在一個(gè)燒杯中注入約40mL的濃硝酸，在另一只燒杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液。試回答下列問(wèn)題：
（1）兩電極同時(shí)插入稀硫酸中，電流表指針偏向（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上電極反應(yīng)式為；
（2）兩電極同時(shí)插入濃硝酸時(shí)，電流表指針偏向（填“鋁”或“銅”）極，此時(shí)鋁是（填“正”或“負(fù)”）極，鋁片上電極反應(yīng)式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO＋2CO

4CO₂＋4e^－
陰極反應(yīng)式：，總電池反應(yīng)式：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（）

A．電解質(zhì)溶液中有電離出的自由移動(dòng)的離子

B．有導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接

C．在不同金屬的兩極間存在電勢(shì)差

D．在原電池中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)是

A．2Fe-4e^- = 2Fe²⁺	B．2Fe²⁺+4e^- = 2Fe
C．2H₂O+O₂+4e^-= 4OH^-	D．Fe³⁺+e^-= Fe²⁺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)代生產(chǎn)、生活和國(guó)防中大量使用電池．下列有關(guān)電池的說(shuō)法正確的是（　　）

A．堿性鋅錳電池性能好于普通電池的原因是能反復(fù)使用

B．堿性鋅錳電池的正極是MnO₂，當(dāng)電池中有6.5gZn反應(yīng)時(shí)，將產(chǎn)生0.2molMnOOH

C．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量減少

D．使用堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)是H₂-2e^-=2H⁺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)電源電極的敘述不正確的是（　　）

A．鋅錳堿性電池的負(fù)極材料為鋅

B．鉛蓄電池的負(fù)極材料為鉛

C．鎳鎘電池的負(fù)極材料為鎳

D．鋰電池的負(fù)極材料為鋰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A	取兩只試管，分別加入4ml 0.01mol/L KMnO₄酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H₂C₂O₄溶液2ml，向另一只試管中加入0.1mol/L H₂C₂O₄溶液4ml，記錄褪色時(shí)間。	可以證明H₂C₂O₄濃度越大反應(yīng)速率越快。
B	向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，又生成紅褐色沉淀。	可以證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃
C	測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₃與Na₂CO₃溶液的pH，后者較大。	證明了非金屬性S＞C
D	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固體，溶液紅色會(huì)變淺。	可以證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡。

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