【題目】下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是
A.NaOHB.MgCl2C.H2O2D.H2SO4
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學-選修2：化學與技術]
雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產雙氧水常采用蒽醌法，其反應原理和生產流程如圖所示：
A．氫化釜 | B．過濾器 | C．氧化塔 | D．萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置 |
生產過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。回答下列問題：
（1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______，循環使用的|原料是______，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是______。
（2）氫化釜A中反應的化學方程式為_______，進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質為_______。
（3）萃取塔D中的萃取劑是____，選擇其作萃取劑的原因是______。
（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是______。
（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應的離子方程式為_______。一種雙氧水的質量分數為27.5%，（密度為1.10g·cm3），其濃度為______mol/L。
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【題目】[2016·新課標I]鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：
（1）基態Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________，有__________個未成對電子。
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是______________________________。
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因______________________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸點/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________________________。
（5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為_______________，微粒之間存在的作用力是_______________。
（6）晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(
，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標參數為_______________。
②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76 pm，其密度為_____g·cm3(列出計算式即可)。
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【題目】新型儲氫材料是開發利用氫能源的關鍵因素。請回答下列問題：
(1)可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在儲氫材料的是_________(填標號)。
A．CH4 B．H2O C．HF D．H2S
(2)Ti(BH4)3是一種新型儲氫材料。
①基態Ti3+的未成對電子數有______個。
②BH4-的空間構型是_________，其中B原子的雜化軌道類型為__________。
③寫出一個與BH4-互為等電子體的物質的化學式_________。
④B、C、N、O的第一電離能由大到小順序為_________。
(3)鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的材料之一
①亞鐵離子基態核外電子排布式為__________。
②鎂的電離能數據為：I1=738 kJ·mol-1，I2=1451 kJ·mol-1，I3=7733 kJ·kJ·mol-1，I4=10540 kJ·mol-1，I3>>I2的原因是________。
③鐵單質有兩種堆積方式，如圖1和圖2所示，邊長分別為a、b，二者密度之比為________。
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【題目】一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于容積為2 L的密閉容器中,發生反應:3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)。2 min末該反應達到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷正確的是( )
A. 該條件下此反應的平衡常數約為0.91
B. 2 min內A的平均反應速率為0.3 mol/(L·s)
C. B的轉化率為60%
D. 混合氣體的密度不再改變時,該反應不一定達到平衡狀態
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【題目】高聚物G、I可用于生產全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用。有關轉化關系如下：
已知：①
②H的分子中有一個“—O—”結構的三元環
③含有結構的有機物分子不能穩定存在，易失水形成
→
請回答下列問題:
（1）寫出Ｈ的結構簡式___________
（2）寫出H轉化為I的化學方程式___________
（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構體的結構簡式____________
①與化合物F具有相同的官能團 ②官能團不連在同一個碳上
（4）依據上述合成路線，設計以甲苯
為原料制備
的合成路線（無機原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:
。
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【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標準狀況下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10.9g。
（1）甲室中氣體的物質的量為____mol
（2）甲室中氣體的質量為____g
（3）甲室中NH3、H2的平均相對分子質量為___。
（4）經過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當HCl與NH3完全反應后，活塞b將靜置于刻度“___”處（填數字）
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【題目】下列反應中，不屬于取代反應的是
A. 
+HNO3
+H2O
B. CH2=CH2+Br2 
BrCH2CH2Br
C. CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
D. CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH2CH2OH+NaBr
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【題目】據媒體報道,法國一家公司Tiamat日前研發出比當前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,預計從2020年開始實現工業生產。該電池的負極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列問題:
（1）Te屬于元素周期表中_____區元素,其基態原子的價電子排布式為_____。
（2）基態Na原子中,核外電子占據的原子軌道總數為____,最高能層電子云輪廓圖形狀為_____
（3）結合題中信息判斷:C、O、Cl的電負性由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。
（4）CO32-的幾何構型為______;碳酸丙烯酯的結構簡式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為_________,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數目為________.
（5）[Co(H2O)6]3+的幾何構型為正八面體形,配體是_____,該配離子包含的作用力為__(填選項字母)。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵
（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結構如圖所示,晶胞中O的配位數為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數的值為NA，則Na與O之間的最短距離為_____cm(用含ρ、NA的代數式表示)。
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