Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等， A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請回答下列問題：

(1)F的元素符號為_________，E、F的簡單離子中半徑較大的是______（填離子符號）。

(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是氯堿工業(yè)的重要產品，該化合物電子式為__________。

(3)B、C簡單氫化物中穩(wěn)定性較強的是__________（填分子式）。

(4)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8電子穩(wěn)定結構，則該化合物的化學式為___________；B的簡單氫化物與F的單質常溫下可發(fā)生置換反應，請寫出該反應的化學方程式：______________________。

Answer 1

【答案】 Cl S2- H2O NCl3 2NH3+2Cl2=N2+6HCl

【解析】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，化合物為水，則A為H元素，C為O元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，則F為Cl元素。

（1）根據(jù)以上分析，F(xiàn)為氯元素，元素符號Cl；E的元素符號為S，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，半徑S2->Cl-，半徑較大的是S2-，

故答案為：Cl ；S2-；
（2）A為H元素，C為O元素，D為Na元素，三元素形成的常見化合物為NaOH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，電子式為，
故答案為：；
（3）N的非金屬性小于O，NH3的穩(wěn)定性低于H2O，穩(wěn)定性較強的是H2O。

故答案為：H2O；

（4）B為N元素；F為Cl元素．兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達八電子結構，該化合物是NCl3；NH3與Cl2常溫下發(fā)生置換反應，該反應的化學方程式為：2NH3+2Cl2=N2+6HCl，

故答案為：NCl3 ；2NH3+2Cl2=N2+6HCl。