Question

【題目】實驗室用密度為1.25gmL﹣1 ， 質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為 ．
（2）配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸應量取濃鹽酸體積mL，應選用容量瓶的規格mL．
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）填“偏大”、“偏小”或“無影響”
①用量筒量取濃鹽酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中 ．
②用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數 ．
③定容搖勻后，發現液面下降，繼續加水至刻度線 ．
④定容時仰視刻度線 ．
（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？
①加蒸餾水時不慎超過了刻度線 ．
②向容量瓶中轉移溶液時不慎有溶液濺出 ．

Answer 1

【答案】
（1）12.5mol/L
（2）2.0；250
（3）B、C、A、F、E、D
（4）偏大；偏大；偏小；偏小
（5）重新配制；重新配制
【解析】解：（1）濃鹽酸的物質的量濃度C= =12.5mol/L；所以答案是：12.5mol/L；（2）要配置240ml的溶液，應選擇250ml的容量瓶，設需要濃鹽酸的體積為V，依據溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變得V×12.5mol/L=250mL×0.1molL﹣1 ， 解得V=2.0ml；容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規格相對應的體積的溶液，根據“大而近”的原則，故應選擇250mL容量瓶；所以答案是：2.0；250；（3）濃溶液配置稀溶液的一般操作步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，故配制步驟為BCAFED；所以答案是：BCAFED；（4）①用量筒量取濃鹽酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中，會導致溶質偏多，則濃度偏高，所以答案是：偏大；②用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數，會導致所取的濃鹽酸的體積偏大，則配制出的溶液的濃度偏高，所以答案是：偏大；③定容搖勻后，發現液面下降是正常的，繼續加水至刻度線，則濃度偏小，所以答案是：偏小；④定容時仰視刻度線，則溶液體積偏大，故濃度偏低，所以答案是：偏小；（5）①加蒸餾水時不慎超過了刻度線，無法補救，故應重新配制，所以答案是：重新配制；②向容量瓶中轉移溶液時不慎有溶液濺出，由于不知濺出的溶質的量，故無法補救，應重新配制，所以答案是：重新配制．