Question

過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應機理如下：
①MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O
②Mn²⁺+H₂O₂=MnO₂+2H⁺
下列說法正確的是（　　）

A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑

B．Mn2+在①中是還原產物，在②中是氧化產物

C．在①中每生成1molO2，轉移的電子數為1.204×1024

D．在二氧化錳催化作用下，1molH2O2分解生成11.2LO2

Answer 1

①MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，過氧化氫中O元素的化合價升高；
②Mn²⁺+H₂O₂=MnO₂+2H⁺中，Mn元素的化合價升高，O元素的化合價降低，
A．H₂O₂在①中是還原劑，在②中是氧化劑，故A錯誤；
B．Mn²⁺在①中是還原產物，在②中是還原劑，故B錯誤；
C．由元素的化合價升降可知，在①中每生成1molO₂，轉移1mol×2×（1-0）=2mo電子l，轉移的電子數為1.204×10²⁴，故C正確；
D．反應①+②可得2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，在二氧化錳催化作用下，1molH₂O₂分解生成0.5molO₂，但不一定為標況，則體積不確定，故D錯誤；
故選C．