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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，則下列說法正確的是（　　）
A.1mol苯酚中“C═C”的個數為3 NA
B.常溫常壓下，22.4L丙烷所含有的共價鍵數目為10NA
C.標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態產物的分子數為 NA
D.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA

【答案】D
【解析】A、苯環中無碳碳雙鍵，即苯酚中無碳碳雙鍵，A不符合題意；

B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L丙烷的物質的量小于1mol，則共價鍵個數小于10NA個，B不符合題意；

C、標況下戊烷為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，C不符合題意；

D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物質的量為0.2mol，則含0.2NA個碳原子，D符合題意．

所以答案是：D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳具有較高的經濟價值。工業上采用一定方法處理含鎳廢水使其達標排放并回收鎳。某電鍍廢水中的鎳主要以NiRz絡合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡: NiR2(aq) Ni2+(aq) +2R-(aq) (R-為有機物配體，K=1.6×10-14)

（1）傳統的“硫化物沉淀法”是向廢水中加入Na2S，使其中的NiR2 生成NiS 沉淀進而回收鎳。

①該反應的離子方程式為_______________。

②NiS 沉淀生成的同時會有少量Ni(OH)2沉淀生成，用離子方程式解釋Ni(OH)2生成的原因是______________。

（2）“硫化物沉淀法”鎳的回收率不高，處理后廢水中的鎳含量難以達標。“鐵脫絡-化學沉淀法”可達到預期效果，該法將鎳轉化為Ni(OH)2固體進而回收鎳。工藝流程如下：

“脫絡”(指鎳元素由絡合物NiR2轉化成游離的Ni3+) 過程中，R-與中間產物-OH (羥基自由基) 反應生成難以與Ni2+絡合的-R (有機物自由基)，但-OH也能與H2O2發生反應。反應的方程式如下：Fe2+ + H2O2 = Fe3+ +OH-+-OH i

R- +-OH =OH-+-R ii

H2O2+2-OH=O2↑+ 2H2O iii

實驗測得“脫絡”過程中H2O2的加入量對溶液中鎳去除率的影響如圖所示：

①從平衡移動的角度解釋加入Fe2+和H2O2能夠實現“脫絡”的原因是______________。

②分析圖中曲線，可推斷過氧化氫的最佳加入量為_______________ g/ L；低于或高于這個值，廢水處理效果都下降，原因是____________。

（3）工業上還可用電解法制取三氧化二鎳。①用NaOH溶液調節NiCl2溶液PH至7.5，加入適量硫酸鈉后采用情性電極進行電解。電解過程中產生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳。寫出ClO- 氧化Ni (OH) 2生成三氧化二鎳的離子方程式是______， amol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量是_________。

②電解法制取三氧化二鎳實際過程中，有時獲得一種結晶水合物，已知1mol 該物質中含有0.5mol結晶水。取該化合物20.2g進行充分加熱，而獲得三氧化二鎳固體和0.2mol水，則該結晶水合物的化學式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，不可能觀察到丁達爾效應的是

A.豆漿B.CuSO4溶液C.Fe(OH)3膠體D.AgI膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有原子序數依次增大的 A、B、C、D、E、F 六種短周期元素；A 元素的原子半徑是所有元素中原子最小的； C 元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽 M；E 與 A 同主族，F 元素原子的最外層電子數比次外層電子數少 2；A、B、C、E、F這五種元素，每﹣種與 D 元素都能形成原子個數比不相同的若干種化合物．請回答：
（1）D 元素在周期表中的位置為．
（2）可以比較 D 和 F 得電子能力強弱的是（填寫編號）．
a．比較這兩種元素原子半徑的大小
b．二者形成的化合物中，D 元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（3）鹽 M 中含有的化學鍵類型有；并寫出其中陽離子的電子式．
（4）固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質．其工作原理如下圖所示．

①固體氧化物中的 O2﹣向（填“正”或“負”）極移動．
②電極 b 為電池極
③若A2 作為燃料氣，則接觸面上發生的反應為．
④若B2A4作為燃料氣，則接觸面上發生的反應為．