【題目】已知石墨在一定條件下轉化成金剛石是吸熱反應，由此可能出的正確結論是
A.金剛石比石墨更穩定B.石墨比金剛石更穩定
C.石墨轉化成金剛石是物理變化D.石墨和金剛石的結構相同
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【題目】下列各組中物質，能用分液漏斗直接進行分離的是
A. 雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液
B. 乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
C. 乙酸和乙醇
D. 甘油和水
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【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.鈉保存在石蠟油或煤油中
B.實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞
C.保存FeSO4溶液需加入少量鐵粉
D.氯水保存在棕色試劑瓶中
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【題目】下列儲存藥品的方法中，正確的是（ ）
A.氫氧化鈉溶液盛裝在玻璃塞的試劑瓶中
B.新制氯水保存在無色廣口瓶中
C.鋁片密封保存在細口瓶中
D.金屬鈉保存在煤油中
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【題目】純銅呈紫紅色，故又稱紫銅。而銅的合金有黃銅、青銅和白銅等。其中Cu與Zn的合金稱黃銅。黃銅有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取20克該黃銅樣品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反應，產生氣體0.2克氫氣。試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數_________。
（2）原稀硫酸溶液中溶質質量分數________。
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【題目】醋酸和醋酸鹽在日常生活和生產中的應用很廣泛。
（1）25℃時，pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH－) =___________，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為__________________。pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)（填“>”、“=”或“<”）。
（2）25℃時，向0.lmol
的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液pH增大，主要原因是______________________________________________。
（3）室溫下，如果將0.lmol CH3COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。在混合溶液中：
①________和________兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。
②c(CH3COO－)+ c(OH－)—c(H+)= _______mol/L。
（4）25℃時，將amol 醋酸鈉溶于水，向該溶液滴加 b L稀醋酸后溶液呈中性，則所滴加稀醋酸的濃度為_______mol·L－1。（25℃時CH3COOH的電離平衡常數Ka = 2×10－5）
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【題目】下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是 ( )
A. CH4＋2O2
CO2＋2H2O B. 2KClO3
2KCl＋3O2↑
C. S＋O2SO2 D. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑
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【題目】今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（ ）
A.1：1：1
B.3：2：1
C.3：2：3
D.1：1：3
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【題目】某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗取12g樣品放入燒杯中，將100g稀鹽酸分4次加入到燒杯中，充分反應后（雜質不溶于水，也不與酸反應），測得剩余固體的質量記錄如下。請計算：
次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀鹽酸的質量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固體的質量/g | 8 | 4 | 2 | 2 |
求：
（1）樣品中碳酸鈣的質量為_____g：
（2）第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量分數。（寫出計算過程，最終結果保留0.1%）。______
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