【題目】下列裝置（固定裝置略去）或操作正確且能達到實驗目的的是
A. 中和熱的測定 B. 酸堿中和滴定 C. 構成銅鋅原電池 D. 模擬鐵的腐蝕
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. 含有不同種元素的純凈物叫做化合物
B. 水溶液中能電離出H+的化合物一定是酸
C. 鹽中一定含有金屬元素
D. 含有氧元素的化合物一定是氧化物
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【題目】下列熱化學方程式能表示可燃物的燃燒熱的是（ ）
A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol
B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ/mol
C.2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol
D.CO（g）+ 
O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol
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【題目】下列描述中，不符合生產實際的是( )
A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵做陽極
B.電解法精煉粗銅，用純銅做陰極
C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網做陰極
D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅做陽極
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【題目】在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是
A. Cu2+ 、K+ 、HCO3— 、NO3— B. Na+ 、SO42— 、Al3＋ 、NO3—
C. Na+ 、Ca2+ 、NO3— 、CO32— D. K+、MnO4— 、NH4+ 、NO3—
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【題目】對于平衡體系：a A(g)+b B(g)
c C(g)+d D(s) △H＜0，下列判斷中正確的是
A. 若(a+b) ＜ (c+d)，則反應一定能自發向右進行
B. 若起始時只充入A、B，且物質的量之比為a：b，則平衡時A、B的轉化率之比為a：b
C. 若a+b = c+d，往含m mol氣體的平衡體系中充入n mol B，則達到平衡時氣體總物質的量等于（m+n）mol。
D. 若a+b = c，對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強增大
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【題目】下列說法不正確的是
A.根據纖維在火焰上燃燒產生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質纖維
B.焰色反應實驗可用細鐵絲代替鉑絲
C.用濕潤的 pH 試紙測氯化鈉溶液的 pH，對結果不影響
D.金屬鈉失火可用煤油來滅火
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【題目】氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點—54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。�SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H= -97.3kJ/mol
（1）為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是______（填寫序號）。
A．縮小容器體積 B．使用催化劑 C．增加SO2濃度 D．升高溫度
（2）已知20℃時，AgCl的溶解度為0.00015 g，Ag2SO4的溶解度為0.796 g。則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產生的沉淀是____________。
（3）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入a mol SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 b mol，則300℃時合成SO2Cl2反應的平衡常數為_____________。
（4）將（3）所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計算最終生成沉淀的質量（寫出計算過程）________
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【題目】甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X－(X－為Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變為棕黃色，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙中依次含有 ( )
A.Br－、Cl－、I－
B.Br－、I－、Cl－
C.I－、Br－、Cl－
D.Cl－、I－、Br－
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