Question

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示( )

A．銅棒的質量 B．c(Zn2+) C．c(H+) D．c(SO42-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：銅鋅原電池中，Zn是負極，失去電子發生氧化反應，電極反應為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發生還原反應，電極反應為 2H++2e-=H2↑。A．Cu是正極，氫離子得電子發生還原反應，Cu棒的質量不變，故A錯誤；B．由于Zn是負極，不斷發生反應Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B錯誤；C．由于反應不斷消耗H+，所以溶液的c（H+）逐漸降低，故C正確；D．SO42-不參加反應，其濃度不變，故D錯誤；故選C。