Question

常溫下，向0.1mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的質量與加入Ba（OH）₂溶液的體積關系如圖所示，下列說法中正確的（　　）

A．b處溶液的c（H⁺）與d處溶液的c（OH^-）相等

B．a～d溶液的導電能力：a＜b＜c＜d

C．a～d溶液的C（H⁺）：a＞b＞c＞d

D．c處溶液和d處溶液均呈堿性

Answer 1

分析：先判斷酸的體積，然后根據圖象計算abcd四點的體積，根據反應程度判斷abcd四點溶液的酸堿性、離子濃度、導電能力．

解答：解：由題意知，酸堿濃度相等，且酸堿反應時計量數之比為1：1，沉淀最大時消耗堿的體積與酸的體積相等，所以酸的體積是20ml，a點為酸溶液體積為20ml，b點混合液體積為30ml，c點體積為40ml，d點為50ml．
A、b點酸溶液剩余10ml，d點堿液剩余10ml，酸堿濃度相等，所以酸堿的物質的量相等，雖然b、d兩點氫離子和氫氧根的物質的量，但混合液的體積不同，所以濃度不等，故A錯誤；
B、溶液的導電能力與離子的濃度成正比，離子的濃度越大導電能力越強，c處電解質是弱電解質水，離子濃度最小，導電能力最弱，故B錯誤；
C、a、b都為酸性溶液，a點氫氧根和氫離子沒反應，濃度最大，b點氫氧根和部分氫離子反應，c點為中性溶液，d點為堿性溶液，所以氫離子濃度大小為：a＞b＞c＞d，故C正確；
D、c處Ba²⁺和SO₄^2- 恰好完全反應生成沉淀，H⁺和OH^-恰好完全反應生成H₂O，溶液呈中性，d處溶液中Ba（OH）₂過量，溶液呈堿性，故D錯誤；
故選C．

點評：本題是圖象解析題，難度較大，分析圖象時要注意曲線的“原點”、“交點”、“轉折點”等的意義，對“數”、“形”、“義”、“性”進行綜合思考，從中發掘隱含信息快速解題．