Question

【題目】下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是（ ）
A.熱化學(xué)方程式是H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol
B.對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），A點(diǎn)為平衡狀態(tài)
C.將A,B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
D.同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、圖象中當(dāng)放熱483.6KJ時(shí)，是生成液態(tài)水的時(shí)候，故熱化學(xué)方程式應(yīng)是H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣241.8 kJ/mol，故A錯(cuò)誤； B、A點(diǎn)時(shí)，只說明NO2和N2O4的消耗速率相等，而當(dāng)NO2和N2O4的消耗速率之比為2：1時(shí)，反應(yīng)才達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；
C、T1℃時(shí)，A和B的溶解度相同，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，當(dāng)升溫到T2℃時(shí)，兩者的溶解度均變大，無晶體析出，故溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，仍相等，故C錯(cuò)誤；
D、從圖象可以看出，加水稀釋時(shí)，HA的pH變化大，故HA的酸性強(qiáng)于HB，而酸越弱，其對(duì)應(yīng)的鹽越水解，故同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，NaB的水解程度大，pH更大，其pH前者小于后者，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解反應(yīng)熱和焓變(在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱)．