硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。
【查閱資料】①BCl3的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃；②2B＋6HCl2
BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。
【設計實驗】 某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼：
請回答下列問題：
(1)常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發生的反應可替代A裝置中的反應，兩個反應的產物中錳的價態相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式：_______________________。
(2)E裝置的作用是_______________________________________。
如果拆去B裝置，可能的后果是_______________________________________
_________________________。
(3)寫出D裝置中發生反應的化學方程式：_____________________________
實驗中可以用一個盛裝________(填試劑名稱)的干燥管代替F＋G裝置，使實驗更簡便。
(4)三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式：______________________________；
實驗室保存三氯化硼的注意事項是__________________________________。
(5)為了順利完成實驗，正確的操作是________(填序號)，并解釋原因：________。
①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
③同時點燃A、D處酒精燈
(6)請你設計一個簡易實驗，驗證制得的產品中是否含有硼粉：
________________________________________________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（12分）氯化鉀樣品中含有少碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將過濾液按下圖所示步驟進行操作。
回答下列問題：
(1)起始時濾液的pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是__________________（用離子方程式表示）。
(2)試劑I的化學式為______，①中發生反應的離子方程式為_____________________。
(3)試劑II的化學式為_____，②中加入試劑II的目的是_________________________。
(4)試劑III的名稱是_____，③中發生反應的離子方程式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種＋4價的氧化物，為了探究一氧化氮（NO）能否與過氧化鈉反應，以及反應后的產物中是否有亞硝酸鈉（NaNO2），某小組同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的膠管已經省略）。
（1）為了完成該實驗，虛線框內還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為：
a→( )( )→( )( )→( )( )→ ( )( )（填儀器接口的字母編號）。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是 。
（2）裝置E中觀察到的主要實驗現象有 。
（3）裝置C的作用是 。
（4）某同學經查閱資料后發現亞硝酸是弱酸，性質不穩定，室溫下易分解生成一氧化氮。裝置D中充分反應后，設計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成： 。（寫出檢驗步驟及現象）。
（5）亞硝酸鈉在酸性條件下可將I－氧化為I2，同時生成NO，該反應常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
鐵觸媒(鐵的氧化物)是合成氨工業的催化劑。某同學設計了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。
方案一：用下列實驗方法測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。
（1）步驟④中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。
（2）若通入Cl2不足量，溶液B中還含有 會影響測定結果。
（3） 若通入Cl2過量且加熱煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl2。請設計實驗方案檢驗Cl2，完成下列實驗報告。
限選試劑：0．1mol L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、淀粉-KI溶液、0．1mol L-1 KSCN溶液、 品紅稀溶液
| 實驗操作 | 實驗現象與結論 |
| 取適量溶液B于試管中，滴加 ，振蕩 ，放置一段時間后，觀察現象。 | 若溶液 ，則溶液B中含Cl2； 若溶液 ，則溶液B中不含Cl2。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
已知某酸性土壤浸取液中除Fe3＋外，還含有一定量Mg2＋和Al3＋。請設計合理實驗檢驗該浸取液中的Mg2＋、Al3＋。
限選實驗用品與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙；浸取液、20% KSCN、0.1 mol·L－1NaOH、6 mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1HCl、蒸餾水。
必要時可參考：
| 沉淀物 | 開始沉淀時的pH | 沉淀完全時的pH |
| Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
| 實驗操作 | 預期現象和結論 |
| 步驟1： | |
| 步驟2： | |
| 步驟3： | |
| …… | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(13分)某研究性學習小組欲探究Na2CO3溶液與MgCl2溶液反應產生白色沉淀的成分，小組成員做如下實驗
（1）若按所得的結論分析，甲觀察到的實驗現象是___________________________。
（2）在探究沉淀物成分前，甲、乙都將沉淀物從溶液中分離出來，洗滌并干燥。同學丙認為他們并未將沉淀洗滌干凈，請用簡單的實驗證明丙的觀點。
（3）同學丁認為甲結論不合理，理由是Ksp(MgCO3)___Ksp [Mg(OH)2](選填“＜”或“＞”)，所以沉淀物未必是MgCO3。經查閱資料得知：該白色沉淀的組成應為Mgx(OH)y(CO3)z·nH2O。為確定沉
淀物的具體組成，他設計下圖裝置進行實驗(所有夾持裝置已省略)。
（4）請將丁設計的實驗步驟補充完整：
①檢查裝置氣密性；
②先裝入藥品，并稱量相關裝置的質量，后連接各裝置；
③________________________________________________________；
④停止加熱，持續通入空氣直至實驗結束，再次稱量步驟②中相關裝置的質量。
（5）裝置E中堿石灰的作用是_________________________________________________。
三次實驗所得數據如下：(部分數據已換算為相應的物質的量)
（6）分析實驗數據可知，第_________組出現誤差較大的數據，應舍去。由實驗數據計算
得該白色沉淀物的組成為___________(選填序號)。
a．Mg2(OH)2CO3·3H2O b．Mg(OH)2(CO3)2·3H2O
c．Mg4(OH)2(CO3)3·3H2O d．Mg5(OH)4(CO3)3·2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優異的白色顏料。
（1）實驗室利用反應TiO2（s）+2CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置示意圖如下 
有關性質如下表
| 物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它 |
| CCl4 | -23 | 76 | 與 TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮濕空氣產生白霧 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某廢液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，還有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO42-。某研究性學習小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，設計了如下流程圖：
可供選擇的試劑：飽和Na2CO3溶液，飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液(H＋)、稀鹽酸。
請根據流程圖，回答相關問題：
(1)試劑a應該選用________。
(2)操作①②③④⑤的名稱是________(填序號)。
| A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發結晶 |
| B．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發結晶 |
| C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發結晶 |
| D．萃取、分液、分液、過濾、蒸發結晶 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
苯乙醚是一種無色油狀液體，熔點－30 ℃，沸點 172 ℃，不溶于水，易溶于醇和醚，廣泛用于有機合成中間體及制造醫藥、染料等。實驗合成的原理為：
主要實驗步驟如下：
(Ⅰ)合成：在燒瓶中(裝置如圖)加入7.53 g苯酚、3.92 g NaOH和4 mL水，開動攪拌器，使固體全部溶解，加熱反應器控制溫度80～90 ℃之間，并用滴液漏斗慢慢滴加8.59 mL溴乙烷(沸點38.4 ℃)，大約40 min滴加完畢，繼續攪拌1 h，冷卻至室溫。
(Ⅱ)分離與提純。
①加入適量的水(10～15 mL)使固體完全溶解，將液體轉入分液漏斗中，分出水相；
②水相用8 mL乙醚萃取一次，與有機相合并；
③有機相用等體積飽和食鹽水洗兩次，分出水相，再將水相用6 mL乙醚萃取一次，與有機相合并；
④有機相用無水氯化鈣干燥；
⑤先用水浴蒸出乙醚，然后常壓蒸餾，收集148 ℃穩定的餾分得苯乙醚；
⑥稱量產品質量3.69 g。
回答下列問題：
(1)用圖示的滴液漏斗代替普通漏斗滴液，其優點是_______________________。
(2)合成時，開動攪拌器的目的是_______________________________。
(3)控制溫度80～90 ℃可采用的方法是________________，兩次用乙醚萃取的目的是________________________________________________________。
(4)蒸餾時最后溫度穩定在148 ℃左右，其原因是_________________
_______________________________________________________。
(5)本次產率為12.4%，產率偏低的原因可能有__________________________
______________________________________________。
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