Question

【題目】元素X、Y、Z、M、N為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出Z與N形成的化合物的化學(xué)式_____。

（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子電子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式____(分解反應(yīng))。

（3）下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：________。

（4）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為____，B的化學(xué)式為_______。

Answer 1

【答案】（1）NaCl；（2）H2O22H2O+O2↑；

（3） 2SO2+O22SO3；（4） NaOH；NaClO。

【解析】

試題元素X、Y、Z、M、N為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則Y是O元素；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，則M是S元素；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，則X是H元素；Ｚ是Na元素；N是Cl元素。（1） Z與N形成的化合物是NaCl；（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子是H2O2，該18電子分鐘轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)反應(yīng)方程式是2H2O22H2O+O2↑；（3）根據(jù)圖示可知微粒表示的物質(zhì)是SO2、O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO3，該反應(yīng)的方程式是2SO2+O22SO3；（4）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為NaOH，B的化學(xué)式為NaClO。