Question

已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能(kJ·mol－1)如下表所示：

	X	Y	Z
I1	496	738	578
I2	4562	1451	1817
I3	6912	7733	2745
I4	9543	10540	11575

 

(1)三種元素電負性大小關系為 。

(2)寫出Y原子的電子排布式 ，Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因 。

(3)X晶體采用下列 (填字母)堆積方式。

(4)含有元素X的鹽的焰色反應為 色。許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是 。

(5)NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數據如下表：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/(kJ·mol－1)	786	715	3401

 

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是 。

 

Answer 1

(1)Z＞Y＞X

(2)1s22s22p63s2 Y元素原子最外層s軌道上的電子為全滿

(3)A

(4)黃 激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區域)光的形式釋放能量

(5)MgO＞CaO＞NaCl＞KCl

【解析】(1)根據表中數據，X原子中，I2為I1的10倍左右，說明X原子最外層只有一個電子，X是ⅠA族元素；Y原子的I3與I2之間發生突變，則Y原子最外層有2個電子，Y是ⅡA族元素；Z原子的I4?I3，則Z原子最外層有3個電子，Z屬于ⅢA族元素。由于它們在同一周期，X、Y、Z分別為Na、Mg、Al。