【題目】室溫時，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. a點：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B. b點：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C. c點：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D. d點：2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]
【答案】B
【解析】A．a點：V（NaOH）=10mL，醋酸有一半參加反應，所以溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，溶液顯酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度，根據電荷守恒和物料守恒可知溶液中c(CH3COOH)+2c(H+)=cCH3COO-)+2c(OH-)，A正確；B．b點：混合溶液呈中性，說明c（H+）=c（OH-），根據電荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO-），B錯誤；C．c點：酸堿的物質的量相等，二者恰好完全反應生成CH3COONa，根據電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根據物料守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），所以c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-），C正確；D．d點：堿過量，醋酸和氫氧化鈉的物質的量之比是2：3，所以根據物料守恒可知2c(Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]，D正確，答案選B。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋
B. 氯氣與水反應：Cl2 + H2O 
2H+ + Cl－+ ClO－
C. 硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+
D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O
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【題目】實驗室中需要配制2molL﹣1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是（ ）
A.950 mL；111.2 g
B.1000 mL；117 g
C.500 mL；117 g
D.1000 mL；111.2 g
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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是
A. 用惰性電極電解KOH溶液,若陽極產生5.6L氣體,則電路中通過0.5NA電子
B. 常溫常壓下.4.6gNO2氣體所含的分子數為0.1NA
C. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數為NA
D. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數為5NA
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【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態是反應中原子全部轉化為要制取的產物，即原子利用率為100%。以下反應最符合綠色化學原子經濟性要求的是
A. 用甲烷與氯氣制備一氯甲烷
B. 反應2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO
C. 用石灰石和稀鹽酸反應制得二氧化碳
D. CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→
+CaCl2+H2O
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【題目】氨氣是工農業生產中不可或缺的物質，研究制取氨氣的機理意義非凡。
（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發生下列反應:
N2(g)+3H2O(l)
2NH3(g)+
O2(g) △H="a" kJ mol-1。
為進一步研究生成NH3的物質的量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：
T/K | 303 | 313 | 323 |
n(NH3)/(l0-2mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此反應的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）
（2）—定溫度和壓強下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ mol-1。在反應過程中反應物和生成物的物質的量隨時間的變化如圖所示。
① 0～10 min內，以NH3表示的平均反應速率為_________。
② 在10～20 min內，NH3濃度變化的原因可能是_______。
A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質的量
③ 在反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是____________，達到第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2______K1（填“>”“<”或“ = ”）
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【題目】（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制備的Cu(OH)2，加熱，其現象是______________。
（2）有機物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水。已知E的分子式為C3H6O3，則：
①實驗證實其中含有羥基，羧基，甲基，則E的結構簡式為______________。
②寫出E與足量Na反應的化學方程式_____________________________________。
③寫出E與足量NaHCO3反應的化學方程式_________________________________。
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【題目】十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：
Ⅰ C10H18(l)==C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1 Ⅱ C10H12(l)==C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2
假設某溫度下， ΔH1＞ΔH2＞0。在下圖中繪制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應過程” 示意圖正確的是： ( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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