【題目】混合氣體由N2和CH4組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為（ ）
A.5：1B.1：4C.4：1D.1：5
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）（ ）
A.20g重水含有10NA個(gè)電子
B.1L 0.1 molL﹣1 Na2SO3溶液中含有的SO32﹣數(shù)目少于0.1NA個(gè)
C.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高
D.用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列分類中，前者包含后者的是（ ）
A. 氧化物、化合物 B. 膠體、分散系 C. 含氧酸、酸 D. 化合物、電解質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】取100mL等物質(zhì)的量濃度的硝酸和硫酸混合溶液，當(dāng)加入200mL 1.5molL﹣1的Ba（OH）2溶液時(shí)，溶液顯中性．請(qǐng)計(jì)算：
（1）原混合液中H+的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
（2）當(dāng)原混合液中加入0.5molCu，最終剩余銅的質(zhì)量為g．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成： 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.0kJmol﹣1①
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣24.5kJmol﹣1②
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.1kJmol﹣1③
（1）下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)①的△S＜0、△H＜0，所以能在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行．
B.反應(yīng)③的H2O與CO的生成速率之比為1：1時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)
（2）反應(yīng)①合成的甲醇在工業(yè)上可以用作燃料電池，請(qǐng)寫出甲醇燃料電池（KOH溶液）負(fù)極電極反應(yīng)式 ．
（3）當(dāng)合成氣中CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)CO轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，圖1中A點(diǎn)的v（逆）B點(diǎn)的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），說(shuō)明理由 ． 
（4）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=；水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與 
的關(guān)系如圖2，計(jì)算該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)K= ． 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】青蒿酸是合成青蒿素的原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)青蒿酸的說(shuō)法正確的是（ ）
A.青蒿素分子式為：C15H20O2
B.1 mol青蒿酸可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.在一定條件，可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D.能使溴水褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. KClO3發(fā)生還原反應(yīng)
B. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C. H2C2O4的氧化性強(qiáng)于C1O2的氧化性
D. 每1mol C1O2生成，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示是一個(gè)有機(jī)物的核磁共振氫譜圖，請(qǐng)你觀察圖譜，分析其可能是下列物質(zhì)中的（ ） 
A.CH3CH2CH2CH3
B.（CH3）2CHCH3
C.CH3CH2CH2OH
D.CH3CH2COOH
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