Question

(12分)我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為65 mg·L^－1，從海水中提取溴的工業流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是：
________________________________________________________________________。
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br₂，利用了溴的________。
A．氧化性      B．還原性       C．揮發性      D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。
寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：________________________________。
由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是                。
（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。
A．乙醇        B．四氯化碳     C．裂化汽油        D．苯

Answer 1

（12分，每空2分）⑴富集溴元素
⑵C     
⑶3  3  1  5  3 
⑷SO₂ +Br₂+2H₂O=4H⁺ +2Br ^-+SO₄^2-     強酸對設備的嚴重腐蝕      
⑸BD

解析試題分析：（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，目的是富集溴元素，盡可能提取海水中的溴；
（2）溴易揮發，所以用通入熱空氣或水蒸氣的方法吹出Br₂，答案選C。
（3）該反應中，反應物中的Br元素的化合價是0，生成物中的BrO的化合價是+5價，Br^-的化合價是-1價，根據得失電子守恒的原則，BrO的系數是1，Br^-的系數是5，所以Br₂的系數是3，根據電荷守恒，CO的系數是3，CO₂的系數是3；
（4）溴與二氧化硫發生氧化還原反應生成溴化氫和硫酸，離子方程式為SO₂ +Br₂+2H₂O=4H⁺ +2Br ^-+SO₄^2-   ；由于反應中生成了2種強酸，對設備的腐蝕性較強，所以除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕；
（5）可以用作溴的萃取劑應滿足溴在該溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，且水與該溶劑是互不相溶的，A、乙醇與水互溶，錯誤；B、四氯化碳與水不互溶，且溴易溶于四氯化碳，符合萃取劑的選擇，正確；C、裂化汽油中含有不飽和鍵，與溴發生加成反應，錯誤；D、苯與水不互溶且溴易溶于苯，正確，答案選BD。
考點：考查對工業流程的分析，物質的性質，方程式的配平，萃取劑的選擇