【題目】Se是人體必需微量元素，下列有關 
Se和 
Se的說法正確的是（ ）
A. ?Se 和 Se所含電子數不同
B. Se和 Se都含有34個中子
C. Se和 Se分別含有44和46個質
D. Se和 Se互為同位素
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【題目】現用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下：
請回答下列問題：
（1）若規定氣體的流動方向為從左到右，則組合實驗裝置時各儀器的連接順序是：空氣→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，儀器不能重復使用）。
（2）裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________，其作用是____________________。
（3）裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。
（4）加熱裝置Ⅰ時發生反應的化學方程式為___________________________。
（5）下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是___________。
A．過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物
B．將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍
C．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑
D．過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑
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【題目】(1)質量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個數之比為________；氧原子個數之比為____________；相同條件下體積之比為________。
(2)某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，0.92 g 該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。RO2的化學式為______。
(3)常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液的密度為1.60 g/cm3，則該溶液中CuSO4的物質的量濃度為____________，從中取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是________mL。
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【題目】某實驗小組設計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產物的成分進行探究。
已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd↓
（產生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。
（1）實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是_ 。
（2）裝置B的作用是_ 。
（3）裝置C、D中所盛試劑分別為_ ___ 、_ ___，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經檢測兩氣體產物的物質的量相等，則該反應的化學方程式為_ 。
（4）該裝置的缺點是_ 。
（5）資料表明，上述反應在焦炭過量時會生成副產物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反應后收集到標準狀況下的氣體13．44 L，假定氣體產物只有CO，固體產物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質的量之比為_ 。
（6）設計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強：_ 。
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【題目】（11分）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O發生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。
試填空：
（1）該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12 mol·L-1）為原料制取Cl2。在此實驗中，F儀器的作用是 ；氣體發生裝置B應選擇①、②、③三種裝置中的 （選填序號）。
（2）D裝置中主要反應的離子方程式為： 。
（3）為驗證通入D裝置中氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同!學準備了以下試劑：氯化鐵溶液；氯化亞鐵溶液；硫氰化鉀溶液；苯酚溶液；品紅溶液；酸性高錳酸鉀溶液。
若Cl2量：取適量D中溶液滴加至盛有 （試劑名稱，下同）的試管中，再加入產生的現象是 ，說明Cl2過量；
若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有 的試管內，產生的現象是 。
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【題目】下列有關化學用語的使用正確的是（ ）
A.Cl2通入石灰乳中制漂白粉的離子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B.利用泡沫滅火器滅火時發生的反應：2Al3++CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2↑
C.已知離子的還原性：Sn2+＞Fe2+ ， 則可推測在溶液中能發生如下反應：Sn4++2Fe2+═2Fe3++Sn2+
D.298 K時，已知12g石墨完全燃燒生成CO2（g）放出393.5kJ熱量，1mol CO完全燃燒放出283.5kJ熱量，則一定有：C（s，石墨）+ 
O2（g）═CO（g）△H=﹣110 kJ?mol﹣1
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【題目】下表是元素周期表的一部分，根據所給的10 種元素，回答下列間題．
族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | C | N | F | Na | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（1）非金屬性最強的元素是；
（2）Ne 原子結構示意圖為；
（3）C 與N 中，原子半徑較小的是；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有（填“HCl”或“HClO”）
（5）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是（填化學式），呈兩性的是（填化學式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造（填一種高性能的現代通訊材料的名稱）；
（7）如圖為某有機物的球棍模型（其中 
代表氫原子代表 
碳原子）， 
該有機物中碳元素與氫元素的質量比m（C）：m（H）= ． （相對原子質量C﹣12、H﹣1）
（8）鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料．寫出工業上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學方程式 ．
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是無色有刺激性氣味的液體，熔點為-54.1℃，沸點為69℃，在潮濕空氣中易“發煙”。實驗室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置已省略):
回答下列問題:
（1）實驗室制備干燥純凈的氯氣可以用A、B、C裝置來完成，請連接裝置接口:a→___，____→___，______→f(按氣流流動方尚;用小寫學母表示)。
（2）實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_____________。
（3）裝置C的作用是____________；裝置B和F中濃硫酸起到的作用是①____________；②可觀察到____________(填現象)來反映通入氣體的速率，利用反應液滴加的快慢對氣體通入速率加以控制，從而使通入反應器的SO2和Cl2達到最佳反應比例。
（4）該裝置存在明顯的缺陷，請指出:________________。
（5）已知該法合成硫酰氯為可逆反應，每生成2.7g硫酰氯放出熱量1940J，寫出該反應的熱化學方程式: ________________。
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【題目】鉍是一種綠色稀有金屬，鉍及其化合物在工業生產中用途廣泛，工業上常采用粗鉍精煉制得用途更為廣泛的精煉鉍(含鉍99.995%),火法精煉鉍的工藝流程如下:
已知:①粗鉍(鉛鉍合金)的主要化學成分如下表：
元素 | Ag | Bi | Pb | As | Sb |
含量/% | 0.90 | 55.25 | 27 | 1.30 | 11 |
②氯化鉛熔點為498℃，密度為5.9g/cm3；鉍的熔點為271℃，沸點為1470℃；BiCl3的熔點為506.5℃。
③鋅酸鹽簡寫成ZnO22-，如鋅酸鈉Na2ZnO2。
④+3價鉍的化合物較為穩定，鉍酸鈉難溶于水。
回答下列問題:
（1）實驗室中升溫熔化粗鉍一般用酒精噴燈在________(填主要儀器名稱)中完成。
（2）NaBiO3中鉍元素的化合價為________。
（3）“氧化除砷銻”的工藝機理是粗鉍熔融液在680~750℃的條件下，鼓入壓縮空氣，使砷、銻氧化揮發，同時空氣也與鉍液反應，利用Bi2O3的_______性將雜質砷、銻轉變成As2O3、Sb2O3而除去。
（4）“氯化除鉛”過程中，氯氣與鉛、鉍反應分別生成PbCl2、BiCl3，生成的BiCl3又會被鉛還原，發生反應3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi，控制溫度350-400℃，利用熔點和密度特點，氯化鉛上浮至鉍液表面呈_______態覆蓋，防止氯氣__________________。
（5）高溫精煉的實質為堿性精煉，加入少量KNO3和NaOH，將鋅氧化成鋅酸鹽而除去殘鋅，同時得到氮氣，寫出高溫精煉的化學方程式: __________________。
（6）向含有MnSO4的酸性溶液中加入鉍酸鈉粉末，溶液變為紫紅色，該反應經常用來檢驗Mn2+，寫出該反應的離子方程式__________________。
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