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【題目】可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)v-t圖象如下圖,如若其它條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖象如下圖:

①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2兩圖中陰影部分面積相等右圖中陰影部分面積更大,以上說(shuō)法中正確的是

A. ②④⑤⑦B. ①④⑥⑧C. ②③⑤⑧D. ①③⑥⑦

【答案】A

【解析】

若其它條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,正逆反應(yīng)速率均加快,縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間,陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量,平衡狀態(tài)沒(méi)有改變,則陰影部分面積相同.

若其它條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,

a1a2為兩種條件下正反應(yīng)速率,催化劑加快反應(yīng)速率,則a1a2,故①錯(cuò)誤、②正確;

使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間,則加催化劑時(shí)反應(yīng)速率增大,所以b1b2,故③錯(cuò)誤、④正確;

使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間,則t1t2,故⑤正確、⑥錯(cuò)誤;

陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量,平衡狀態(tài)沒(méi)有改變,則陰影部分面積相同,故⑦正確、⑧錯(cuò)誤;

綜上所述②④⑤⑦說(shuō)法正確,

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰海水電池的反應(yīng)原理為:2Li2H2O2LiOHH2,其示意圖如圖所示。有關(guān)該電池工作時(shí)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.金屬鋰作正極

B.鎳電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.海水作為電解質(zhì)溶液

D.可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),體積均為100mL、濃度均為的兩種一元堿MOHROH的溶液中,分別通入HCl氣體,隨通入HCl的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(不考慮溶液體積的變化)(

A.MOH是強(qiáng)堿,ROH是弱堿

B.a點(diǎn)由水電離產(chǎn)生的c(H+)c(OH-)的乘積為1×10-26

C.b點(diǎn)溶液中:c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)

D.c點(diǎn)溶液的pH=7,且所含溶質(zhì)為ROHRCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。

A. 乙醇燃燒是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)

B. 稀溶液中,H+aq+OHaq=H2Ol)△H=57.3 kJ/mol可表示稀硫酸與稀BaOH2溶液反應(yīng)的中和熱為△H=57.3 kJ/mol

C. 2H2Sg+3O2g=2SO2g+2H2Ol)△H=QkJ/mol可以表示H2S的燃燒熱

D. 高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)為K=,恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,故該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH2×(57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的ΔH+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

|溫度/ ℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________,△H____0(填“<”“ >”“ =”)

(2)830℃時(shí),向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20molA0.80molB,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0003 mol·L-1·s-1。則6s時(shí)c(A)=_____mol·L-1 C的物質(zhì)的量為______mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_________;

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為______(填正確選項(xiàng)前的字母)

a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變

cc(A)不隨時(shí)間改變 d.單位時(shí)間里生成CD的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:pBa=-lgc(Ba2),Ksp(BaSO4)1.0×10-10,Ksp(BaCO3)3.0×10-9。常溫下,用 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液的曲線(xiàn)如圖所示,V0達(dá)到滴定終點(diǎn),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.圖像中,m5,V020

B.若將c(BaCl2) 0.1 mol· L-1變?yōu)?/span> 0.2 mol· L-1m 值將減小

C.a 點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Cl-)c(Na+)c(Ba2+)c(OH-)

D.b點(diǎn)溶液中滴加Na2CO3溶液至≥30 時(shí)將生成BaCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X) < Mr(Y)= 0.5Mr(Z),下列說(shuō)法正確的是()

A.原子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是Z

B.相同條件下,同質(zhì)量的三種氣體,氣體密度最小的是X

C.若一定條件下,三種氣體體積均為2.24 L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol

D.同溫下,體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體,則其壓強(qiáng)比為21

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)有以下四種物質(zhì) 22g二氧化碳;②5g氫氣;③1.2041024個(gè)氮?dú)夥肿樱?/span> 4℃時(shí)18g水,它們所含分子數(shù)最多的是_________________;質(zhì)量最大的是____________;常溫時(shí)體積最大的是_______________ (填序號(hào))

2V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3mg,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1

3)標(biāo)況下,mg 氣體Ang氣體B具有相等的體積,則同溫同壓下的密度之比為________, 同質(zhì)量的A、B的分子數(shù)目之比為________。

4)在無(wú)土栽培中,配制1 L內(nèi)含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液,若用KClNH4Cl、(NH4)2SO4配制,則需KClNH4Cl的物質(zhì)的量分別為_____________、_________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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