有關敘述：能說明M比N的非金屬性強的敘述是
①非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N。
②M原子比N原子容易得到電子。
③單質M跟H2反應比N跟H2反應容易得多。
④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN。
⑤最高價氧化物對應水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。
⑥熔點M＞N。
| A．①②③⑤ | B．②⑤ |
| C．①②③④⑤ | D．全部 |
A
解析試題分析：判斷非金屬性強弱可以從以下幾個方面去判斷；1、根據形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對應元素的非金屬越強。 2、根據非金屬單質與H2化合的難易程度：越易化合則非金屬性越強。3、與鹽溶液之間的置換反應。非金屬性強的單質能置換出非金屬性弱的單質。4、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱（F除外）。酸性越強，對應元素的非金屬性越強。 5、同周期中，從左向右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強。同主族中，從上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱。6、非金屬的簡單陰離子還原性的強弱。陰離子還原性越強，對應非金屬單質的氧化性越弱。7、與同一可變價金屬反應，生成物中金屬元素價態(tài)的高低。金屬元素在該產物中價態(tài)越高，則說明該非金屬元素的非金屬性越強。例：2Cu＋S==Cu2S Cu＋Cl2==CuCl2 所以，Cl的非金屬性強于S。 8、根據原子結構：原子半徑（電子層數）越小，最外層電子數越多，非金屬性越強，反之越弱。 9、幾種非金屬同處于一種物質中，可用其化合價判斷非金屬性的強弱 如HClO、HClO3中，氯元素顯正價、氧元素顯負價，說明氧的非金屬性強于氯。
10、能量：非金屬元素原子得電子放熱，放熱越多離子越穩(wěn)定，非金屬越強。 因此答案選A
考點：考查非金屬性強弱的判斷方法
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是
| A．五種元素可能都是金屬元素 |
| B．五種元素的原子最外層電子數一定都大于2 |
| C．X的氫化物的沸點一定比Z的氫化物的沸點高 |
| D．R的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如圖。下列說法正確的是（ ）
| A．若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質有多種 |
| B．若它們的原子最外層電子數之和為11，則它們均為非金屬元素 |
| C．Z單質一定不能置換出Y單質。 |
| D．Z元素的最高化合價一定等于Y元素 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序數依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數和電子層數相等,則 ( )
| A．原子半徑 丁 >丙>乙 |
| B．單質的還原性丁>丙>甲 |
| C．甲,乙,丙的氧化物均為共價化和物 |
| D．乙,丙,丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是( )
| A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱 |
| B．原子的電子能力按X、Y、Z的順序增強 |
| C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強 |
| D．單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入稀硫酸溶液中，b不被腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈；將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是( )
| A．d＞c＞a＞b | B．d＞b＞a＞c | C．b＞a＞d＞c | D．d＞a＞b＞c |
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