【題目】同溫同壓下，若2體積單質氣體A2和1體積單質氣體B2化合生成2體積氣體C，則C的化學式為( )
A.A2BB.ABC.AB2D.A2B
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）
A. 用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓＋3H＋
B. 將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2
C. 在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
D. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常見的七種元素，其原子序數依次增大，其相關信息如下表：
元素 | 相關信息 |
A | A的基態原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數相等 |
B | B原子基態時s電子與p電子數目相同 |
C | C在組成化合物時沒有正價 |
D | 常溫常壓下，D單質是淡黃色固體,常在火山口附近沉積 |
E | E和D同周期，E的電負性大于D |
F | F原子基態時未成對電子數是同周期中最多的 |
G | G的一種核素的質量數為63，中子數為34 |
(1)AB32－的立體構型為________，其中A的雜化軌道類型是_________________________；
(2)A22－與B22+互為等電子體，則B22+的電子式可表示為______________，1molB22+中含有共用電子對的數目為_____________；
(3)AD2是一種常用的溶劑，AD2的分子中存在___個π鍵。表中C、D、E三種元素分別與氫形成的共價鍵中，鍵長最大的是________(用具體元素符號組成的化學鍵表示)。
(4)下列有關A2H2的說法正確的是_____。
A．分子中所有原子都滿足8電子穩定結構 B．每個分子中σ鍵和π鍵數目之比為2:3
C．它是由極性鍵和非極性鍵構成的分子 D．分子的空間構型為直線形
(5)寫出G元素的原子核外電子排布式___________；工業上常通過在空氣中煅燒G的低價含硫礦獲得G單質，請寫出該反應的方程式_____________________________；若往含有G2+的溶液中加過量氫氧化鈉溶液，可生成Na2[G(OH)4]溶液，Na2[G(OH)4]具有的化學鍵類型有________。
A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．配位鍵
(6)表中F元素與Mn、Fe在工業上統稱“黑色金屬”，Mn、Fe 均為第 4 周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：
元素 | Mn | Fe | |
電離能/kJmol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 4048 | 2957 | |
F元素為_____(填寫元素名稱)；請寫出基態 Mn2+的價電子軌道排布圖____________________，比較兩元素的 I2、 I3可知，氣態 Mn2+再失去 1個電子比氣態 Fe2+再失去 1個電子難，請解釋原因__________________________________________________________。
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【題目】第四周期的元素鎵(Ga)、鍺(Ge).、砷(As)、硒(Se)都在高科技尖端科學特別是信息領域有著廣泛的用途。試回答下列問題：
（1）基態鍺原子的價電子排布式為______________________。
（2）沸點：NH3_______AsH3（填“＞”、“＜”或“=”），原因是_____________________。
（3）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如圖甲所示，該化合物的分子式為___________________，As原子采取_____________雜化。
（4）H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸，請根據結構與性質的關系，解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因________________________________________。
（5）砷化鎵可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為__________________________；砷化鎵的晶胞結構如圖乙所示，其晶胞邊長為apm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為_____g(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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【題目】(1)有以下物質: ①NaHSO4晶體②SO3③液態硫酸 ④鐵⑤BaSO4固體⑥飽和FeCl3溶液⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的K2SO4,其中能導電的是__________,屬于電解質的是__________,屬于非電解質的是__________
(2)下列各組化學用語中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C質子數相同的有_________，中子數相同的有________，互為同位素的有________
(3)化學反應FeS+H2SO4(濃)
Fe2(SO4)3+SO2↑ +S↓ +H2O(未配平)中:氧化產物是:__________, 還原產物是:__________
(4)請寫出醋酸(CH3COOH)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______
(5)鹽酸可以除鐵銹,請寫出發生反應的離子方程式:__________
(6)工業上常用H2O2在酸性條件下氧化污水中的Fe2+,請寫出離子方程式:__________
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【題目】在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ca2＋離子的物質的量是
A. 3.0molB. 2.0molC. 1.0molD. 0.5 mol
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【題目】化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法不正確的是( )
A. Na2O2能與CO2反應，可用作呼吸面具的供氧劑
B. 二氧化碳氣體能造成溫室效應
C. 漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣
D. 晶體硅是制取光導纖維的主要材料。
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【題目】關于鎂、鋁的敘述中不正確的是（ ）
A、鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應放出氫氣
B、鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂大
C、在高溫下，可以用鋁制的容器裝運濃硫酸或濃硝酸
D、常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應生成一層致密的氧化膜，從而失去光澤
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【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為
A. 
mol/L B. 
mol/L C. 
mol/L D. 
mol/L
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