【題目】下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是
A | B | C | D |
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制取NaHCO3 | 檢驗反應產生的SO2 | 蒸餾時的接收裝置 | 制取NO |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列有關烴的系統命名正確的有（ ）
A.2，3﹣二甲基﹣3，3﹣二乙基戊烷
B.2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷
C.2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
D.2，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔
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【題目】以鉻鐵礦為原料制備鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程如下圖所示。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO-Cr2O3和雜質SiO2。
已知：①NaFeO2遇水強烈水解
②2CrO42－+2H+
Cr2O72－+H2O
回答下列問題：
（1）K2CrO4中Cr元素的化合價是________。
（2）完成并配平煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2的化學反應方程式________
FeO-Cr2O3+ O2+ NaOH
Na2CrO4+NaFeO2+ ；
該反應的氧化產物是________。
（3）生成濾渣1中紅褐色物質的化學反應方程式是____________。濾渣2的成分（填化學式）_______。
(4)濾液2存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改變條件使上述平衡向正方向移動,則下列說法正確的是______。
A.達到新平衡后，溶液PH一定增大
B.再達到新平衡前，正反應速率一定大于逆反應速率
C.該反應平衡常數可以不改變
D.達新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
（5）含鉻廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人體及生態系統產生很大的危害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法：
①上述流程中還原過程的離子反應方程式為：_______________。
②最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH—(aq)常溫下，Cr(OH)3的Ksp＝1×10-32，當c(Cr3+)降至1×10-3·mol·L-1，溶液的pH應調至4時______（填“有”或“沒有”）沉淀生成。
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【題目】隨著科學技術的發展和環保要求不斷提高，CO2的捕集利用技術成為研究的重點。
I.工業上使用的捕碳劑有NH3和(NH4)2CO3，它們與CO2可發生如下可逆反應：
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) 
NH4HCO3(aq) ΔH1
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
則ΔH3 =______（用含ΔH1 、ΔH2 的代表式表示）。
II.目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的化學反應方程式為：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)，已知：H2的體積分數隨溫度的升高而增加。
（1）該反應的ΔS_____0（填“>”、“=”、“<”），該反應的ΔH____0（填“>”、“<”）。
（2）在恒容密閉容器中通入等物質的量的CO2和H2并發生上述反應，溫度T下，CO2物質的量濃度c（CO2）隨時間t變化的曲線如下圖所示。下列能說明反應達到平衡狀態的是___。
A.體系壓強保持不變
B.混合氣體密度保持不變
C.甲烷和水蒸氣的物質的量之比保持不變
D.H2的質量分數保持不變
（3）溫度T下，反應前20秒的平均速率v（H2）= _________（用含a、b的代數式表示）。
（4）溫度T下，該反應的平衡常數K=_________（用含a、b的代數式表示）。
（5）若降低溫度，反應重新達到平衡，則v（正）_________；CO2轉化率_________（填“增大”“減小”或“不變”）。
III.工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：
①在陽極區發生的反應包括_________和H++HCO3-=CO2↑+H2O。
②簡述CO32-在陰極區再生的原理：_________。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A．二氧化硫溶于水能導電，故二氧化硫屬于電解質
B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質
C．硫酸是強電解質，故純硫酸能導電
D．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導電能力相同
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【題目】下列事實能用同一原理解釋的是：
A. SO2和Cl2都能用于漂白
B. I2、NH4Cl晶體受熱都逐漸消失
C. 配制Fe（NO3）3和Sn（NO3）2溶液均要加入稀硝酸
D. SO2可使加酚酞的氫氧化鈉溶液和酸性高錳酸鉀溶液的紅色都褪去
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【題目】已知X、Y、Z、W 4種元素分別是元素周期表中3個連續短周期的元素且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子的最外層電子數之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，試推斷：
（1）寫出Z在周期表中的位置______________。W離子的結構示意圖：_______________________。
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態氫化物的結構式為：__________________。
既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物的電子式為________；既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物的電子式為________。
（3）Z的氫化物熔沸點在其同主族氫化物中熔沸點最高，原因是_______________________。
（4）用化學方程式表示Z與其同主族短周期元素的非金屬性強弱___________________________ 。
（5）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學式)，該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為____________________；X與W形成的化合物與水反應時，水作________ (填“氧化劑”或“還原劑”)。
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