Question

【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 與NH3相似，水溶液呈堿性，25℃時，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1鹽酸，各組分的物質的量分數δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 混合溶液呈中性時，滴加鹽酸的體積小于10mL

B. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的數量級為10-8

C. a 點所處的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)

D. 水的電離程度:a>b

Answer 1

【答案】A

【解析】根據圖像可知，乙二胺(H2NCH2CH2NH2)為二元弱堿，當加入10mL鹽酸時，生成的(H2NCH2CH2NH3)Cl，溶液呈堿性， A項錯誤；Kb2[H2NCH2CH2NH2]=，由圖像a可知，c[(H3NCH2CH2NH3)2+]= c[(H2NCH2CH2NH3)+]，c(H+)=10-6.85，c(OH—)=10-7.15，即Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的數量級為10-8，B項正確；a 點所處的溶液中的電荷守恒為：c(H+)+2c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c[(H2NCH2CH2NH3)+]=c(OH-) +(Cl-)，因c[(H3NCH2CH2NH3)2+]= c[(H2NCH2CH2NH3)+]，故c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)，C項正確；a點溶質為乙(H3NCH2CH2NH3)Cl2和(H2NCH2CH2NH3)Cl混合物，兩種鹽將會促進水的電離，而b點為(H2NCH2CH2NH3)Cl和H2NCH2CH2NH2，(H2NCH2CH2NH3)Cl會促進水的電離，而H2NCH2CH2NH2會抑制水的電離，綜上所述，水的電離程度:a>b，D項正確。