【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.金屬鐵原子核外電子運動狀態有26種
B.金剛石晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率表達式為
π×100%
C.從原子軌道重疊方式考慮，氮氣分子中的共價鍵類型有σ鍵和π鍵
D.HCN分子的空間構型為直線形
【答案】B
【解析】
A．基態Fe原子核外有26個電子，則有26種運動狀態，故A正確；
B．碳原子與周圍4個相鄰的碳原子形成正四面體，頂點碳原子與正四面體中心碳原子連線處于體對角線上，且二者距離等于體對角線長度的
，而體對角線長度等于晶胞棱長的
倍，若晶胞參數為apm，則碳原子半徑=a pm×
×
=
pm，晶胞中碳原子數目=4+8×
+6×=8，晶胞中碳原子總體積=8×
π()3，晶胞體積為a3，碳原子在晶胞中的空間占有率=
×100%=
×100%，故B錯誤；
C．N2分子中存在氮氮叁鍵，其中含有1個σ鍵和2個π鍵，故C正確；
D．HCN分子中C原子的雜化軌道形式是sp雜化，則HCN的空間構型為直線形，故D正確；
故答案為B。
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【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白：
（1）配制待測液，用5.0g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯、量筒和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有__________、__________。
（2）滴定：用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，達到滴定終點的判斷依據是：__________，若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則終點讀數_________mL。
（3）數據處理，某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下：
滴定次數 | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.1000mol/L鹽酸的體積（mL） | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
則該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度c（NaOH）=___________。（保留三位有效數字）
（4）若改用含Na2O雜質的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，測得的鹽酸濃度將________。（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
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【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料，其一種合成路線如下：
回答下列問題：
(1)A的名稱是________，B含有的官能團名稱是________。
(2)反應④的反應類型是________。
(3)反應⑥的化學方程式為________。
(4)反應③⑤中引入-SO3H的作用是________。
(5)滿足下列條件的C的同分異構體共有________種（不含立體異構）。
①能使FeCl3溶液顯紫色；能發生水解反應。②苯環上有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，峰面積之比為3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，該有機物的結構簡式是________ (任寫一種）。
(6)以CH3CH2CH2OH為原料，設計制備
的合成路線：________。
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【題目】T℃時，在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的物質的量的變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Z的百分含量與時間的關系如圖2所示，則下列結論正確的是
A. 容器中發生的反應可表示為3X（g）+Y（g）
2Z（g）
B. 反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v（X）=0.2 mol·L-1·min-1
C. 若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強
D. 保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K增大
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.膠體區別于其它分散系的本質特征為丁達爾效應
B.標準狀況下，22.4L氮氣、CO和乙烯的混合氣的質量為28g
C.配制一定物質的量濃度溶液的實驗，若定容時俯視刻度線，則該溶液的濃度偏小
D.有單質參加或單質生成的反應為氧化還原反應
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【題目】亞硝酸鈣[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）。
已知：2NO＋CaO2＝Ca（NO2）2；2NO2＋CaO2＝Ca（NO3）2。
請回答下列問題：
（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2，原因為（用方程式表示）_________。
（2）裝置B所加試劑是__________，作用是除去__________（填化學式）。
（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成
，溶液由橙色變為綠色（Cr3＋），發生反應的離子方程式是__________。
（4）已知：Ca（NO2）2溶液遇酸會產生NO氣體。設計實驗證明裝置D中有亞硝酸鈣生成：_________。
（5）工業上可用石灰乳和硝酸工業的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2，反應原理為Ca（OH）2＋NO＋NO2＝Ca（NO2）2＋H2O。
①若n（NO） ：n（NO2）＞1 ：1，則會導致_______________；
②若n（NO） ：n（NO2）＜1 ：1，則會導致________________。
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是
A.圖中五點KW間的關系：B>C>A=D=E
B.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法
C.若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法
D.若處在B點溫度時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯中性
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【題目】一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體，電解質是摻雜氧化釔
的氧化鋯
晶體，在熔融狀態下能傳導
。對該燃料的說法正確的是( )
A.在熔融電解質中，由負極移向正極
B.電池的總反應是：2C4H10+13O2
8CO2+10H2O
C.通入空氣的一極是正極，電極反應為：
D.通入丁烷的一極是正極，電極反應為：
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【題目】研究氮氧化物的反應機理，對于消除其對環境的污染有重要意義。
(1)升高溫度，絕大多數的化學反應速率增大，但是2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)的反應速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應歷程分兩步：
I.2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)
Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)
請回答下列問題：
①反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K=___________，升高溫度，K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)
②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是反應Ⅱ，反應I的活化能E1與反應Ⅱ的活化能E2的大小關系為E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由實驗數據得到v2正~c(O2)的關系可用圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變為相應的點為___________(填字母)。
(2)通過圖所示裝置，可將汽車尾氣中的NO、NO2轉化為重要的化工原料HNO3，其中A、B為多孔惰性電極。該裝置的負極是__________ (填“A”或“B”)，B電極的電極反應式為__________。
(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1L溶液甲，溶液乙為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3－)、c (NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的順序為__________(已知HNO2的電離常數Kα=7.1×10－4mol/L，CH3COOH的電離常數Kα=1.7×10－5mol/L)。可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是__________。
a.向溶液甲中加適量水 b.向溶液甲中加適量NaOH
c.向溶液乙中加適量水 d.向溶液乙中加適量NaOH
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