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【題目】5KI＋KIO3＋3H2SO4==3K2SO4＋3I2＋3H2O中，被氧化的碘元素和被還原的碘元素的物質(zhì)的量比為( )

A. 1∶5 B. 1∶4 C. 5∶1 D. 4∶1

【答案】C

【解析】

反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，高價(jià)態(tài)的碘和低價(jià)態(tài)的碘生成了中間態(tài)的碘，KI 中的I -1價(jià)，化合價(jià)升高，失去一個(gè)電子被氧化，生成I2，KIO3中的I +5價(jià)，得到5個(gè)電子被還原，生成I2，即被氧化的碘元素和被還原的碘元素的物質(zhì)的量比為：5:1，故C正確；

故選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A，B，C，D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．該轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可能是下列物質(zhì)中的（）A B C
①金屬鈉 ②硫單質(zhì) ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥單質(zhì)鐵．
A.3
B.4
C.5
D.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料，回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上可以用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。

已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.0 kJ·mol-1 ；

H2(g)＋O2(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1。

CH3OH的燃燒熱ΔH＝_______________。

（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可以直接轉(zhuǎn)化為乙酸：CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g) ΔH＝＋36.0 kJ·mol-1。在不同溫度下乙酸的生成速率變化如右圖所示。

① 當(dāng)溫度在250 ℃～300 ℃范圍時(shí)，乙酸的生成速率減慢的主要原因是___________，當(dāng)溫度在300 ℃～400 ℃范圍時(shí)，影響乙酸生成速率的主要因素是___________________。

② 欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是___________（填標(biāo)號(hào)）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)

（3）高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。

① 向容積為1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如右圖所示。

則該反應(yīng)為___________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2 mol CO2，平衡___________（填“正向”“逆向” “不”）移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，體系中CO的百分含量__________（填“變大” “變小”“不變”）。

② 向壓強(qiáng)為p體積可變的恒壓容器中充入一定量CO2，650 ℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，CO的體積分?jǐn)?shù)為40.0%，則CO2的轉(zhuǎn)化率為_________________。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp），此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝__________________________（用含p的代數(shù)式表示），若向平衡體系中再充入V(CO2):V(CO)＝5:4的混合氣體，平衡___________（填“正向”“逆向”“不”）移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（b處NaOH的體積為1L），則下列判斷錯(cuò)誤的是（）
A.NaOH的濃度為0.6 molL﹣1
B.在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaCl
C.混合溶液中n（Al3+）：n（Mg2+）=2：1
D.圖中線段oa：ab=5：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]，則下列敘述正確的是(　　)

A. 中性溶液的AG＝1 B. 常溫下0.1 mol·L－1鹽酸溶液的AG＝12

C. 酸性溶液的AG＜0 D. 常溫下0.1 mol·L－1 NaOH溶液的AG＝12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法，你認(rèn)為不正確的是（）

A. 平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

B. 對(duì)于密閉容器中反應(yīng)2SO2+O22SO3，2體積SO2與足量O2反應(yīng)，能生成2體積SO3

C. 合成氨反應(yīng)中使用催化劑，降低了反應(yīng)所需要的活化能

D. 反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2 (g) 2HI(g) 在450℃時(shí)，其平衡常數(shù)為49；則反應(yīng)HI(g) 1∕2 H2(g) ＋1∕2 I2(g) 在450℃時(shí)的平衡常數(shù)為1/7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）
A.8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12C
B.HF的電子式：
C.Cl﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“噴水溶液法”是使沙漠變綠洲的新技術(shù)。噴灑在沙漠中的聚丙烯酸酯水溶液中的高分子與沙土粒子結(jié)合，在地表下30～50cm形成厚0.5cm的隔水層，可阻止地下的鹽分上升，攔截、蓄積雨水。對(duì)聚丙烯酸酯的說(shuō)法不正確的是(　　)
A.單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH—COOR
B.在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)
C.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
D.它是通過(guò)單體加聚反應(yīng)得到的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化必須加入還原劑的是 ( )

A.NaHCO3→CO2B.KClO3→KClC.FeO→Fe3O4D.KMnO4→MnCl2

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