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銅既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO₃溶液，現有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO₃晶體，充分溶解，該混和液最多可溶解銅的物質的量為

A．0.0075mol	B．0.0225mol
C．0.03mol	D．0.0175mol

2mol/L稀硫酸15mL的物質的量為0.03mol，氫離子的物質的量為0.06mol，2.02g KNO₃晶體的物質的量為0.02mol；當向混合溶液中加入銅，發生反應的離子方程式為：

；由方程式可知硝酸根離子物質的量過量，即氫離子完全反應，消耗銅的物質的量為0.0225mol，

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中考123基礎章節總復習測試卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將3.2g硫粉和16.8g鐵粉混合均勻后放入試管里加熱，充分反應，冷卻，再加入足量稀硫酸，產生的氣體體積（S.T.P）是

A． 6.72 L

B．3.36 L

C． 2.24 L

D．以上都不對

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將足量鐵投入到200mLH₂SO₄和CuSO₄的混和溶液中，充分反應后，產生H₂1.12L（標準狀況），鐵塊的質量減輕了1.2g。求原溶液中c（H₂SO₄）及c（CuSO₄）。（假設反應前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某晶體的水溶液中加入Fe²⁺的溶液后，無明顯變化，當滴加幾滴氯水后，混合液出現血紅色。那么，由此得出下列的結論正確的是

A．該晶體中沒有SCN^－	B．Fe³⁺的氧化性比Cl₂的氧化性強
C．Fe²⁺被Cl₂氧化為Fe³⁺	D．Fe²⁺與SCN^－形成血紅色的化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數，實驗室按以下步驟進行：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；
③準確量取25．00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……。
請根據上面敘述，回答：
（1）上圖儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
（填儀器序號）
（2）寫出步驟③中發生反應的離子方程式
（3）步驟④中如何證明沉淀已完全？
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應當是

（5）若坩堝質量是W₁g，最終坩堝和固體的總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數為    ________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

現有鐵和銅組成的合金共a mol，其中銅的物質的量分數為x。將此合金研成粉末狀后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反應，硝酸的還原產物只有NO。
（1）用粒子符號填寫下列空白（列舉出全部可能出現的情況）：

（2）當溶液中金屬離子只有Fe²⁺、Cu²⁺時，則b的取值范圍為（用a、x表示）
（3）當x=0．5時，溶液中Fe³⁺和 Fe²⁺的物質的量相等，在標準狀況下共生成672毫升NO氣體，求a和b的值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL濃度為1.00mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量此混合物，能得到鐵的質量是（）

A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．1.4g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分)將單質Fe、Cu與FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂溶液一起放進某容器內，根據下述不同情況（填寫金屬或金屬離子，用化學符號表示）。
(1) 充分反應后，如果Fe有剩余，則容器內不可能有                 ；
(2) 充分反應后，如果容器內還有大量Fe³⁺，不可能有                ；
(3) 充分反應后，如果容器內有較多Cu²⁺和較多的Cu，則容器內不可能有        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）化學實驗是研究物質性質的基礎。
（1）下列有關實驗操作或測量數據合理的是（填序號）。
a.用鐵坩堝加熱CuSO₄·5H₂O晶體測定結晶水質量分數
b.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
c.用規格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液
（2）某廢水樣品中含有一定的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO₃^2-離子的濃度。
甲組方案：

試劑X從下列試劑中選擇：
a.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液b.0.5mol·L^-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
①加入的試劑X為      （填字母序號），生成SO₄^2-主要的離子方程式為                                                          。
②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為                         。
乙組方案：
i.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液；
ii.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液進行滴定：（有關反應為：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O
iii.記錄數據，計算。
③乙組設計的下列滴定方式中，最合理的是         （夾持部分略去）（填字母序號）

（3）某同學制備Fe(OH)₃膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl₃溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結果溶液變渾濁。該同學制備膠體失敗的原因是，你認為成功制得Fe(OH)₃膠體的特征現象是。
（4）用下圖裝置進行CO₂性質的有關實驗。

①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO₃溶液，其目的是。
②反應過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關系。

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