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鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）

A．鈉的熔點(diǎn)低	B．鈉的密度比水小
C．鈉的硬度小	D．鈉與水的反應(yīng)是顯著的放熱反應(yīng)

試題分析：鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象為浮（鈉的密度比水小）、游（鈉與水反應(yīng)放出氣體）、熔（鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低）、紅（鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)）。這些現(xiàn)象與鈉的硬度無關(guān)，答案選C。
點(diǎn)評：本題非常基礎(chǔ)簡單。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鈉的敘述，不正確的是

A．金屬鈉投入水中會發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成NaOH和H₂

B．金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是NaHCO₃

C．鈉在空氣中燃燒，燃燒產(chǎn)物是Na₂O₂

D．金屬鈉在自然界不能以游離態(tài)存在

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了3.1g，求：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。（2）在剩余固體中，加入過量鹽酸，反應(yīng)后放出二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）我國制堿工業(yè)的先驅(qū)

侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：
NH₃＋CO₂＋NaCl＋H₂O＝NH₄Cl＋NaHCO₃（晶體）
依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。

（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
C裝置中稀硫酸的作用為。
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是                       。
（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在
               裝置之間（填寫字母）連接一個盛有          的洗氣裝置，其作用是                     。
（4）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO₃的產(chǎn)率為      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在不同反應(yīng)中既能吸收CO₂，又能參加反應(yīng)放出CO₂的是

A．Na OH

B．Na₂CO₃

C．NaHCO₃

D．Ca(OH)₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是

A．原子半徑：r(Na)＞r(Al)

B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)＜n(Na)

C．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H₂越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2.3g鈉放入100g的水中，生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

A．等于2.3％

B．大于2.3％小于4％

C．等于4％

D．大于4％

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)A—K是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，G、H為氣態(tài)單質(zhì)，I在常溫下為液體，D、E、F的水溶液均呈堿性，由C的飽和溶液制取F或E是重要的化工生產(chǎn)。回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C________E_______
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B D：_______________________________

C E：_______________________________
(3)畫出F的電子式：________________
(4)常溫下若電解1L C的飽和溶液，當(dāng)電路中通過0.1mol電子時，溶液的pH值(假設(shè)溶液體積不變)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：

(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A．________， F.________。
(2)①寫出B→C離子方程式：____________________________________________，
②寫出C→F離子方程式： ____________________________________________，
③寫出E→B化學(xué)方程式： _____________________________________________。

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