【題目】我國政府為了消除碘缺乏病，規定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀．檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）該反應中氧化劑是（填化學式）．
（2）用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數目．
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（3）如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I2的物質的量為 ．
（4）利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是（填選項序號）．
①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液．
【答案】
（1）KIO3
（2）
（3）0.12mol
（4）②③④
【解析】解：（1）KIO3中I元素的化合價降低，則KIO3為氧化劑，故答案為：KIO3；
（2.）氧化還原反應KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=5e﹣ ， 用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數目為： ，
故答案為： ；
（3.）在上述反應中，轉移5mol電子生成碘單質的量是3mol，所以如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I2的物質的量為0.2mol× 
=0.12moL，故答案為：0.12mol；
（4.）食鹽中加碘加的是碘酸鉀，可以將碘酸根離子轉化為碘單質，需要一種還原劑（碘化鉀）來實現，再根據碘單質遇到淀粉顯示藍色來檢驗，在酸性環境下，碘酸根離子和碘離子之間反應生成碘單質，所以選擇的試劑有：KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，
故答案為：②③④．
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由﹣1價升高為0，該反應中轉移5e﹣ ， 結合淀粉遇碘單質變藍來解答．
活力課時同步練習冊系列答案
學業測評一課一測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于金屬的敘述中正確的是( )
A. 常溫下所有的金屬都是固態
B. 金屬具有導電、導熱和延展性
C. 金屬都具有較高的硬度和密度
D. 金屬都具有較高的熔點和沸點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關系，新近出版的《前沿科學》雜志刊發的中國環境科學研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統地闡述了汽車尾氣排放對大氣環境及人體健康造成的嚴重危害。
（1）用SO2氣體可以消除汽車尾氣中NO2， 已知NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)。一定條件下,將NO2與SO2以物質的量比1∶2置于體積為1L 密閉容器中發生上述反應,測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6,則平衡常數K=____。
（2）目前降低尾氣中的NO和CO可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器。NO和CO在催化轉換器中發生反應：2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。在25℃和101kPa下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：
①有害氣體NO的轉化率為________。
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是_____（選填序號）。
a．縮小容器體積 b．增加CO的量 c．降低溫度 d．擴大容器體積
（3）消除汽車尾氣中NO2也可以用CO，已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃燒熱△H=－c kJ·mol-1。寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的反應的熱化學反應方程式 ____________________。
（4）已知NH3·H2O的Kb=2.0 ×10-5
①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)=______________mol/L
②若向其中加入固體NH4Cl，使c(NH4+)的濃度達到0.20 mol/L，則c(OH-)=______mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用3．0 mol·L-1的硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣。下列措施中可能加大反應速率的是
A.適當降低溫度B.將鋅粒改為鋅粉
C.將所用硫酸換成98%的濃硫酸D.加入少量醋酸鈉固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國有廣闊的海岸線，建設海峽經濟區，海水的綜合利用大有可為，下圖所示為海水綜合利用部分流程，有關說法正確的是（ ）
A. 上述工藝流程中涉及到化合、分解、復分解和置換反應
B. ①只發生了化學變化,②是工業上用電解熔融NaCl制備Cl2
C. ③④涉及的反應均為氧化還原反應，⑤只需要蒸餾即可得到單質Br2
D. ④中反應的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Br－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個電子后被還原成中性Y原子，另外已知0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2molL﹣1 的鹽酸完全反應，且Y原子核內質子數和中子數相等．若Y是短周期中某種金屬元素．回答下列問題：
（1）Y的名稱為 ， 它在周期表的位置為；
（2）Y的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L庚烷的分子數約為NA
B. 1 L 0.1 mol·L－l的Na2S溶液中S2－和HS－的總數為0.1NA
C. 4.0 g H
O與D2O的混合物中所含中子數為2NA
D. 50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
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