【題目】在一定條件下的恒溫恒容容器中，當下列物理量不再發生變化時，反應：A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）不能表明已達平衡狀態的是（ ）
A.混合氣體的壓強
B.混合氣體的密度
C.B的物質的量濃度
D.氣體總物質的量
【答案】B
【解析】解：A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）
A．反應前后氣體的體積不等，故混合氣體的壓強不再發生變化說明已達平衡狀態，故A不選；
B．密度= 
，總質量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再發生變化不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故B選；
C．B的物質的量濃度不再發生變化說明已達平衡狀態，故C不選；
D．反應前后氣體的化學計量數之和不等，故氣體總物質的量不再發生變化說明已達平衡狀態，故D不選；
故選B．
【考點精析】掌握化學平衡狀態的判斷是解答本題的根本，需要知道狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.為了節約，應將所有實驗過程中取用的剩余藥品放回原試劑瓶
B.同溫同壓下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物的化學式為 XY3
C.將25g膽礬晶體溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物質的量濃度為0.1mol/L
D.還原劑失去電子越多，還原性越強，氧化劑得到電子越多，氧化性越強
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示：
已知：① SO2(g)+Cl2(g) 
SO2Cl2(l) ΔH＝－97kJ/mol；
② 硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發煙”；
③ 100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。
回答下列問題：
（1）硫酰氯在潮濕空氣中“發煙”的原因是（用化學方程式表示）。
（2）檢驗裝置G氣密性的方法是。
（3）裝置A中發生反應的離子方程式為。
（4）H的作用是 ， 其中水流的方向是→（填a或b）。
（5）裝置C、F中的試劑相同，盛放的試劑為。
（6）該裝置存在的一處缺陷是。
（7）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(簡要描述實驗步驟、現象和結論)：
。儀器自選；供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。
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【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4 ， 較多的CuSO4和少量Na2SO4 ． 為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案．（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑） 
（1）操作a的名稱為 ， 所需要的玻璃儀器為 ．
（2）固體E的成分為 ， 加入的試劑④為 ， 發生的化學方程式為 ．
（3）加入試劑①的目的是 ．
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為、冷卻結晶、、洗滌、干燥．
（5）若廢水中硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鈉組成的混合溶液，其中c（Cu2+）=0.1mol/L，c（Fe2+）=0.4mol/L，c（SO 
）=0.6mol/L，已知氫離子濃度忽略不計，則c（Na+）為 ．
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【題目】下列說法正確的是
A.氫氧化鈉的摩爾質量是40g
B.“物質的量濃度”可簡稱為“量濃度”
C.阿伏加德羅常數的單位是mol-1
D.1 mol任何物質所占體積都是22.4 L
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
某化學興趣小組以苯的同系物D和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物M（ 
）：
已知：①相同條件下D蒸氣的密度是氫氣的46倍；
② 
；
③ 
。
請回答下列問題：
（1）對于化合物M，下列說法正確的是（填序號）。
a．可與濃鹽酸形成鹽 b．不能與氫氣發生加成反應
c．可發生水解反應 d．屬于兩性化合物
（2）A的結構簡式為 ， D的名稱是。
（3）合成路線中屬于氧化反應的有（填序號），E分子中官能團名稱為。
（4）寫出C＋F→G的化學反應方程式。
（5）E的某種同系物H，相對分子質量比E大14，符合下列條件的H的同分異構體的數目有種。
①屬于芳香族化合物；②含有－NH2；③能與NaHCO3溶液反應放出氣體。
其中分子中核磁共振氫譜有6個吸收峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶2的有機物結構簡式為_。
（6）已知反應②的原子利用率是100%，通常采用乙烯為原料制得A后與B反應合成C，請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備B的合成路線(無機試劑任選)。
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【題目】根據下圖所給信息，得出的結論正確的是（ ） 
A.碳的燃燒熱為b kJ/mol
B.2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣2（b﹣a） kJ/mol
C.2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+a kJ/mol
D.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜﹣b kJ/mol
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是（ ）
A.80g硝酸銨含有氮原子數為2NA
B.標準狀況下，22.4L CCl4所含分子數目為NA
C.常溫常壓下，32 g的O2和O3混合氣體含有的原子數為2NA
D.8.4gNaHCO3溶解于水，電離生成的CO 
數目為0.1NA
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【題目】根據所學知識，完成下面題目：
（1）同溫、同壓下等質量的SO3和NO2 ， 它們所占的體積比為 ， 所含氧元素的物質的量之比為 ．
（2）2molO2與1molO3的摩爾質量的比是 ．
（3）某化合物的相對分子質量為m，在t℃時A ml該化合物的飽和溶液為B g，將其蒸干后得到固體C g．該化合物在t℃時的溶解度為g，該飽和溶液中溶質的物質的量濃度為mol/L．
（4）實驗室制取氯氣的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2 
Cl2↑+MnCl2+2H2O， 請回答：MnO2與被氧化的HCl的物質的量之比是；用單線橋法標出電子轉移的方向和數目： ．
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