【題目】對于化學反應方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關，實驗證明，化學反應的方向應由ΔHTΔS確定，若ΔHTΔS<0，則自發進行，否則不能自發進行。下列說法中，正確的是
A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
B．溫度、壓強一定時，熵增加的反應一定能自發進行
C．反應焓變是決定反應能否自發進行的唯一因素
D．固體的溶解過程只與焓變有關[
周周清檢測系列答案
輕巧奪冠周測月考直通高考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一小塊鋁片加人某鹽酸溶液中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量與加人的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 鹽酸與鋁片反應后，鹽酸還有剩余
B. 圖中B點之前發生的離子反應為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C. A→B段消耗的NaOH溶液體積與B→C段消耗的NaOH溶液體積比≥3∶1
D. 溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等
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【題目】簡單原子的原子結構可用如下圖的表示方法形象地表示：其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是 （ ）
A. ①②③為同種核素
B. ①②③互為同位素
C. ①②③是三種化學性質不同的粒子
D. ①②③三種的質量數相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。絲綢是一種天然高分子材料。下列不屬于高分子物質的是
A. 纖維素 B. 植物油 C. 聚乙烯 D. 蛋白質
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【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：① 膠頭滴管② 燒瓶③ 燒杯④ 玻璃棒⑤ 藥匙⑥ 量筒⑦ 托盤天平。請回答下列問題：
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液不需要干燥
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管加蒸餾水到標線
D．定容后蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次
（2）該濃硫酸的物質的量濃度為_________mol· L－1。
（3）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________________。
（4）配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。所需量筒的規格為________。（可供選擇的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL）
（5）過程中的部分步驟，其中有錯誤的是(填寫序號)____________。
（6）對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1 mol· L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該濃度偏高的原因有___________。
A．定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容。
B．將稀釋后的硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作。
C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處。
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。
（1）工業上的濕法制備方法是用KClO與Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為____________。
（2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K2FeO4：
①操作(Ⅰ)的方法為_______________，隔絕空氣減壓干燥。
②檢驗產生X氣體的方法是_____________。
③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是_____________。
（3）測定某K2FeO4樣品的質量分數，實驗步驟如下：
步驟1：準確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液；
步驟2：準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中；
步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應生成Fe(OH)3和CrO42－；
步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉化為Cr2O72－，CrO2－轉化為Cr3+，Fe(OH)3轉化為Fe3+；
步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(溶液顯紫紅色)，記下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗30.00 mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。
已知：滴定時發生的反應為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。
①步驟2中準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是________。
②寫出步驟3中發生反應的離子方程式________________________。
③步驟5中能否不加指示劑______（填“能”或“否”），原因是___________。
④根據上述實驗數據，測定該樣品中K2FeO4的質量分數為__________。
（4）配制0.1mol·L－1的K2FeO4，調節溶液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態如圖所示。下列說法正確的是_________(填字母)。
A．pH=2時，c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4－)=0.1mol·L－1
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4－的分布分數逐漸增大
C．向pH=1的溶液中加HI溶液，發生反應的離子方程式為：H2FeO4＋H+==H3FeO4＋
D．將K2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱堿性
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A. 氯化鈉常用作食品調味劑 B. 苯甲酸鈉常用作食品防腐劑
C. 熟石灰可用作食品干燥劑 D. 谷氨酸鈉常用作食品調味劑
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【題目】氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO．下列敘述正確的是（ ）
A. 氮化鋁中氮元素的化合價為+3
B. AlN的摩爾質量為41g
C. 上述反應中每生成1molAlN，N2就得到3 mol電子
D. 在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的用途是基于其氧化性的是
A. 氨用作制冷劑 B. 次氯酸鈣用于生活用水的消毒
C. 氧化鋁透明陶瓷用于防彈汽車的車窗 D. 生石灰用于廢氣的脫硫
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