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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述不正確的是

A. 60g SiO2晶體含4NA個σ鍵

B. 1mol[Cu(NH3)4]2+中含4NA配位鍵

C. 在24g石墨中，含C-C共價鍵數目為6NA

D. CO和N2是等電子體，標況下22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數相等

【答案】C

【解析】A．60gSiO2晶體的物質的量為1mol，含有4molSi—O鍵，即含4NA個σ鍵，故A正確；B．[Cu(NH3)4]2+中中心離子Cu2+與配體NH3間存在配位鍵，則1mol[Cu(NH3)4]2+中含4NA配位鍵，故B正確；C．2.4g石墨含有的碳原子的物質的量為0.2mol，每個碳原子與其它碳原子形成了3個碳碳鍵，每個碳原子形成的共價鍵為： ×3=1.5個，所以0.2molC形成了0.3mol共價鍵，含C-C共價鍵數目為0.3NA，故C錯誤；D．CO和N2是等電子體，均含有14個電子的分子，則標況下22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數相等，故D正確；答案為C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A. Na+ 、Mg2+ 、Cl- 、SO42- B. Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-

C. Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D. K+ 、Al3+ 、SO42- 、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物應用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應降低其排放。

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素（副產物是液態水）的熱化學方程式為______________。

（2）工業上常用如下反應消除氮氧化物的污染：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n（CH4）隨反應時間的變化如右圖所示：

①根據右圖判斷該反應的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是______________。

②溫度為T1時，0～10min內NO2的平均反應速率v（NO2）=__________，反應的平衡常數K=___（保留三位小數）

③該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高NO2的轉化率，可采取的措施有______（填標號）。

A.改用高效催化劑 B.升高溫度

C.縮小容器的體積 D.增加CH4的濃度

（3）利用原電池反應可實現NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區附近溶液pH________（填“增大”、“減小”或“不變”），負極的電極反應式為___________________。

（4）氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；常溫下，將amol·L-1 的HN3與bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），則該混合物溶液呈_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1。