Question

有一固體粉末,其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種，現按下列步驟進行實驗。
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。
（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體。
（3）取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na⁺，不含K⁺。
由上述現象推斷：
（1）該混合物中一定含有    　　  ；一定不含有          ，可能含有          。
（2）如要對可能含有的物質進行檢驗，如何操作：                               

Answer 1

（1）Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂（2分）；K₂CO₃、K₂SO₄（2分）；NaCl（2分）
（2）取少量所得濾液于試管，向其中加入幾滴硝酸銀溶液，再加幾滴稀硝酸，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀，證明原混合物中有氯化鈉，否則原混合物中無氯化鈉。（2分）

試題分析：（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀，說明一定含有Ba(NO₃)₂。（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體。說明一定有CO₃^2-和SO₄^2-。（3）取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na⁺，不含K⁺，說明一定有Na₂CO₃和Na₂SO₄，一定不含有K₂CO₃和K₂SO₄。剩下NaCl，要檢驗是否存在，只能檢驗氯離子。