【題目】下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是( )
A. AlCl3和NaOH B. H2SO4和Ba(OH)2
C. NaAlO2和H2SO4 D. Na2CO3和HCl
導學全程練創優訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關溶液和膠體的敘述正確的是
A.氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液的本質區別為是否具有丁達爾效應
B.氯化鐵溶液呈電中性，氫氧化鐵膠體帶有電荷
C.納米材料的微粒一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料是膠體
D.氯化鐵溶液能使血液凝聚沉降
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學－選修3：物質結構與性質]
鐵、銅、鉻、鎳及其化合物在現代社會中的用途越來越廣泛。
（1）鐵在元素周期表中的位置是_____________，基態鐵原子價電子排布式為___________。
（2）鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質是Cu4O(PO4)2，PO43－的空間構型是______________，P、S元素第一電離能大小關系為_______________。
（3）鎳可與CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子與N2互為等電子體，則中CO分子σ鍵與π鍵的個數比為________；該配合物的熔點是170℃，則Ni(CO)n 屬于 _______晶體。
（4）在鉻的摧化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的雜化方式是______，乙醇極易溶于水，其主要原因是_______________。
（5）立方NiO晶體結構類似于NaCl，則Ni2+的配位數為________，其晶胞邊長為a cm，列式表示NiO晶體的密度為____g/cm3（不必計算出結果，阿伏加德羅常數的值為NA）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下在容積不變的密閉容器中發生可逆反應2X(g) 
Y(g)+Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是
A. 密閉容器內的壓強不再變化
B. 反應容器中Y的質量分數不變
C. X的分解速率與Y的生成速率相等
D. 單位時間內生成1mol Y的同時生成2molX
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為解決能源短缺問題，工業生產中應合理利用化學能。
（1）25℃，1.01×105Pa時，實驗測得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態水，放出572kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學方程式為________________________________。
（2）下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結構示意圖。放電時甲醇應從_________處通入（填“a”或“b”），電池內部H+向_________（填“左”或“右”）移動。寫出電池負極的電極反應式_________________________________。
（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。
化學鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/ kJ·mol-1 | 436 | a | 945 |
已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。試根據表中所列鍵能數據計算a的數值__________。
（4）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ·mol-1 ②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H3=-2599 kJ·mol-1 ③
根據蓋斯定律，計算反應2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】小張用白紙和無色溶液給表弟寫了一封“無字”信，表弟接到信拆開一看覺得很愕然，但沉思一下便明白小張的意思。經過用另一溶液簡單處理后，表弟看到了一封有顏色的信，并很快寫了回信。小張和表弟所用的溶液分別可能是（ ）
A.前者是紫色石蕊試液，后者是稀鹽酸B.前者是米湯，后者是碘酒
C.前者是濃硫酸，后者是紫色石蕊試液D.前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中華人民共和國國家標準（GB2760-2011）規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.2500g·L-1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。
（1）儀器A的名稱是_____________________。
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為________________________________。
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的__________________；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________________；若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積（填序號）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。
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【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如下：
(1)過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是_________________________。
(2)過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：
ⅰ：2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O
ⅱ：……
寫出ⅱ的離子方程式：______________________。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是_________(選填序號)。
A．減少PbO的損失，提高產品的產率
B．重復利用氫氧化鈉，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率
(4)PbO2在加熱的過程中發生分解生成PbO和O2，其失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品分解40%的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOx,則x=_________。
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