【題目】當前，汽車尾氣已成為許多城市空氣的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或瀝青可以部分消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下：
下列關于該“消除”過程的敘述不正確的是
A. 部分光能轉變為化學能
B. 消除總變化為NOx+O2+H2O→HNO3
C. 消除反應能全天候發生
D. 使用納米TiO2的消除效率更高
【答案】C
【解析】
由圖中示意圖可以看出，在TiO2催化作用下，紫外線提供能量，發生化學反應：NOx+O2+H2O→HNO3，納米TiO2與紫外線接觸面積更大，可以提高化學反應速率，據此分析解答。
A. 題中示意圖表明，在TiO2的催化作用下紫外線提供能量，部分光能轉變為化學能，故A項正確，不符合題意；
B. 題中示意圖表明，在TiO2的催化作用下紫外線提供能量，發生反應：NOx+O2+H2O→HNO3，故B項正確，不符合題意；
C.沒有紫外線時上述反應不能發生，故C項錯誤，符合題意；
D.納米與紫外線接觸面積更大，將產生更多的光生電子和光生空穴，從而消除更多的NOx，故D項正確，不符合題意；
答案選C；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數由A到E逐漸增大。
①A元素最外層電子數是次外層電子數的2倍。
②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。
③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移。
④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質。
⑤D的氣態氫化物與其最高價含氧酸間能發生氧化還原反應。
請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的電子式 。
（2）B元素在周期表中的位置 。
（3）B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有 。
（4）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為______________。
（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的 。
（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 （填選項序號）。
a．常溫下D的單質和E的單質狀態不同
b．E的氫化物比D的氫化物穩定
c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應
d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油是一種重要的資源。A～F是常見有機物，它們之間的轉化關系如圖1所示(部分產物和反應條件已略去)，其中A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，E是最簡單的芳香烴。回答下列問題：
(1)石油通過___________________可以得到A。
(2)步驟所用試劑X為___________(寫化學式)，D的官能團名稱是___________；
(3)F的結構簡式為_____________，步驟①的反應類型：____________；
(4)寫出下列步驟中的化學方程式：
步驟③___________________________________；
步驟④___________________________________；
(5)用圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答：
試管b中所裝溶液應為______，乙酸乙酯生成后，分離出產品時的操作方法是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要配制480 mL 3 mol· L—1的NaOH溶液，根據這種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）配制上述溶液需要用燒杯、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。
（2）用托盤天平稱量NaOH固體的質量為_________g，定容時的具體操作為____________________________________________________；
（3）若沒有用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將每次洗滌液轉入容量瓶的操作，會使結果______（填偏高、偏低、無影響，下同），若定容時采用仰視刻度線，則所配制的溶液濃度將__________；
（4）取100 mL 3 mol· L—1的NaOH溶液，緩慢通入標況下6.72 L的CO2氣體。反應的離子方程式為_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～F是幾種烴分子的球棍模型(如下圖)，據此回答下列問題：
（1）屬于同系物的是________；
（2）常溫下含碳量最高的氣態烴的分子式是____________________________________；
（3）能夠發生加成反應的烴有(填數字)________種；
（4）寫出C與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式________________；
（5）寫出F與溴發生取代反應的化學方程式___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、鈷、鎳具有相似的性質，在化學上稱為鐵系元素。回答下列問題：
（1）LiCoO2、 LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料。基態Co原子核外電子排布式為_________，第四電離能I4(Co) _________I4(Fe)(填“>”或“<”)，PO43－的空間構型為_________。
（2）鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基配合物。
與CO互為等電子體的分子和離子分別為_________和_________(各舉一種，填化學式)；在CO分子中，鍵與π鍵數目之比為_________。
（3）鐵與K2O、
(環戊二烯)在隔絕空氣條件下共熱可制得二茂鐵[Fe(C5H5)2]。在環戊二烯中，C原子的雜化軌道類型為_________。二茂鐵熔點為446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有機溶劑，373K即升華；從各種性質看，都表明它是典型的_________化合物。
（4）鐵單質的堆積方式有兩種，其剖面圖分別如圖a、b所示。
在圖a所示堆積方式里鐵原子的半徑為rpm，則其晶胞棱長為_________cm。
在圖b所示堆積方式里鐵原子的總體積占晶體體積的比例為_________(用含圓周率π的代數式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關1~18號元素的原子核外電子排布規律的描述正確的是（ ）
A.最外層電子數為1的金屬元素有3種
B.最外層電子數為2的元素一定是金屬元素
C.K層與L層電子數之比為1：2的元素有2種
D.最外層電子數為8的元素一定是稀有氣體元素
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