Question

已知：P₄(g)＋6Cl₂(g)===4PCl₃(g)　  ΔH＝a kJ·mol^－1，
P₄(g)＋10Cl₂(g)===4PCl₅(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1，
又知形成或拆開1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。P₄具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl₅中P－Cl鍵的鍵能為c kJ·mol^－1，PCl₃中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol^－1。下列敘述正確的是

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

Answer 1

C

Cl的非金屬性大于P的非金屬性，故P—Cl鍵的鍵能大于P—P鍵的鍵能，A項錯誤；不知道PCl₅(g)→PCl₅(s)的反應(yīng)熱，無法求出B項中反應(yīng)的反應(yīng)熱，B項錯誤；根據(jù)蓋斯定律，消去P₄，得到Cl—Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol^－1，C項正確；根據(jù)蓋斯定律，消去Cl₂，得到P—P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/12 kJ·mol^－1，D項錯誤。