Question

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H<0
（1)該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)        500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0. 10molO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃0.18mol，則=         mol.L^-1.min^-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡           移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)

Answer 1

大于 ； 0.036；向正反應(yīng)方向

試題分析：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，故生成物的濃度變小，反應(yīng)物的濃度增大，因此450℃時(shí)的平衡常數(shù)大于500℃時(shí)的平衡常數(shù)；由v=Δc/Δt可得，v（SO₃）=0.18mol÷0.5min÷5L="0.072" mol.L^-1.min^-1，故v（O₂）=0.036mol.L^-1.min^-1；若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，因容器體積不變，故壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識(shí)點(diǎn)。難度較大。