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【題目】下列排列順序不正確的是

A. 原子半徑：鈉>硫>氯

B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C. 最高正化合價：氯>硫>磷

D. 熱穩定性：碘化氫>溴化氫>氯化氫

【答案】D

【解析】鈉、磷、硫、氯是具有相同電子層數的元素，隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小，最外層電子數逐漸增多，最高正化合價逐漸增大，最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱，故A、B、C均正確。因為非金屬性Cl＞Br＞I，所以氣態氫化物的熱穩定性HCl＞HBr＞HI，D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）

A. 常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數為1.5NA

B. 常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數為3NA

C. 標準狀況下，224 L H2中所含原子數為NA

D. 標準狀況下，1 L水所含分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能液態燃料，其燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是

A. NA個偏二甲肼分子的質量為60g

B. 標準狀況下,1mol偏二甲肼的體積約為22.4L

C. 偏二甲肼的摩爾質量為60g

D. 6g偏二甲肼分子中含有0.1NA個N2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨（NH4ClO4）為白色晶體，具有不穩定性，在400 ℃時開始分解產生多種氣體，常用于生產火箭推進劑。某化學興趣小組同學利用下列裝置對NH4ClO4的分解產物進行探究。（假設裝置內藥品均足量，部分夾持裝置已省略。）

（1）在實驗過程中發現C中銅粉由紅色變為黑色，說明產物中有____________（填化學式）生成。

（2）實驗完畢后，取D中硬質玻璃管中的固體物質于試管中，滴加蒸餾水，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，產生該氣體的化學方程式為______________。

（3）通過上述實驗現象的分析，某同學認為產物中還應有H2O，可能有Cl2。該同學認為可能有Cl2存在的理由是_________________________________。

（4）為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進行實驗：

①按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→________→________→________。

②實驗結束后發現G中液體變為橙黃色，用必要的文字和方程式解釋出現該現象的原因：________________________。

③F中發生反應的離子方程式為___________________________。

（5）實驗結論：NH4ClO4分解時產生了上述幾種物質，則高氯酸銨分解的化學方程式為________________________________________________。

（6）在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的是________________；實驗結束后，某同學擬通過稱量D中鎂粉質量的變化，計算高氯酸銨的分解率，會造成計算結果__________（填“偏大”“偏小”或“無法判斷”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。

（1）①實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是___________________________________。

②使用多孔球泡的作用是_____________________________________。

（2）①裝置B中產生Cl2O的化學方程式為____________________________________。

②若B無冷卻裝置，進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是___________________________。

（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為________________________________。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定C中所得次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于燒杯中，_____________________________。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）