Question

【題目】測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數．
（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算．實驗中加熱至恒重的目的是 ．
（2）方案二：按如圖裝置進行實驗．并回答以下問題：

①分液漏斗中應該裝（填“鹽酸”或“稀硫酸鹽”），D裝置的作用是 ．
②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱裝置反應前后質量的變化（用裝置的字母代號）；
③根據此實驗得到的數據，測定結果有較大誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是 ．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：
①實驗中判斷沉淀已完全的方法是 ．
②若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為 ．

Answer 1

【答案】
（1）保證NaHCO3全部分解
（2）稀硫酸；吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入C被吸收；C；裝置A、B中容器內含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導致測定結果有較大誤差
（3）在反應后小燒杯的上層清液中，再滴加BaCl2溶液少許，如無白色沉淀出現，說明沉淀完全；56%
【解析】解：（1）該方案根據加熱后殘渣的質量來求解，要加熱至恒重，以保證NaHCO3全部分解．
所以答案是：保證NaHCO3全部分解．（2）①鹽酸具有揮發性，會影響實驗結果，所以選擇稀硫酸；D干燥管中的堿石灰吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入C被吸收，減少誤差．
所以答案是：稀硫酸；吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入C被吸收．
②根據所產生的CO2的質量及樣品質量，分別求得樣品中Na2CO3和NaHCO3的質量從而得出純堿的質量分數，所以需稱量C裝置前后質量變化判斷生成二氧化碳的質量．
所以答案是：C．
③裝置A、B中容器內含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導致測定結果有較大誤差．
所以答案是：裝置A、B中容器內含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導致測定結果有較大誤差．（3）①試驗中判斷沉淀是否完全的方法是：取少量濾液，再滴加BaCl2溶液少許，如無白色沉淀出現，說明沉淀完全．
所以答案是：取少量濾液，再滴加BaCl2溶液少許，如無白色沉淀出現，說明沉淀完全．
②發生反應Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O．
樣品9.5g，干燥的沉淀碳酸鋇質量為19.7g，物質的量為 =0.1mol，令樣品中碳酸鈉的物質的量為xmol、碳酸氫鈉的物質的量為ymol，
則106x+84y=9.5，
x+y=0.1，
解得x=0.05，y=0.05，
所以碳酸鈉的質量為106g/mol×0.05mol=5.3g，
所以碳酸鈉質量分數為 ×100%=56%．
所以答案是：56%．