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反應4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率可表示為

A．

（NH₃）＝0.010 0 mol/（L·s）

B．

（O₂）＝0.001 0 mol/（L·s）

C．

（NO）＝0.001 0 mol/（L·s）

D．

（H₂O）＝0.045 mol/（L·s）

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高溫下，某反應達平衡，平衡常數恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應的焓變為正值

B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO+ H₂O

CO₂+H₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，歸納正確的是
①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有
c (Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)
②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加　
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為K_a，醋酸根水解平衡常數為K_h，水的離子積為K_w，則有：
K_a∶K_h＝K_w

A．①④

B．①②④

C．②③

D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某恒溫容器用固定隔板隔成甲、乙兩容器，如圖所示，在甲、乙兩容器中都充入1 mol A和2 mol B，反應3A(g)＋B(g)xC(g)達到平衡后，甲、乙兩容器中A物質的濃度比為5：3，甲、乙兩容器中C的體積分數大小為 (　　)

A．甲>乙

B．甲<乙

C．甲＝乙

D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，發生如下反應：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，5 min后反應達到平衡時c(CH₃OH)為0.2 mol·L^－1。CO₂(g)的平衡物質的量濃度c(CO₂)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是 (　　)。

A．0～5 min，CO₂的平均反應速率為0.04 mol·(L·min)^－1

B．反應CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)的ΔH＜0

C．在T₂℃時，若反應處于狀態D，則一定有v_正＜v_逆

D．若T₁℃、T₂℃時的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，探討溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T₁，T₂均大于300 ℃)，下列說法正確的是 (　　)。

A．溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH₃OH)＝

mol·L^－1·min^－1

B．該反應在T₁時的平衡常數比T₂時的小

C．該反應為吸熱反應

D．處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時

增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和1 mol B，達到平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是 (　　)
A．2 mol C
B．4 mol A、1 mol B
C．1 mol B和1 mol C
D．2 mol A、3 mol B和3 mol C